为什么说越稀越电离 为什么温度越高越电离

越稀越电离是针对弱电解质来说的,在弱电解质的溶液中存在有电离平衡,即弱电解质电离到一定程度时,溶液中溶质的离子浓度就不再改变了.越稀越电离可以从两方面理解:一是参与使弱电解质电离水分子多,弱电解质容易电离;二是由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了.

溶液越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释.根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以.

弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离.

溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.

这个可以举个例子: CH3COOHلCH3COO- + H+平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH. (温度不变),所以分母要减少的更多,也就是说醋酸要电离. 这样就是越稀越电离.

弱电解质在水中电离出离子,而离子又结合成分子,所以弱电解质是部分电离 稀释后,弱电解质的阴阳离子在水中接触结合成分子的机会少了,所以越稀越电离

弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离.

强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等.不完全电离的弱酸和弱碱,不管在高浓度还是低浓度(就是楼主提到的“越稀”)下都遵循电离平衡,只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了.希望可以帮到你!

加了水之后,弱电解质的浓度变低了,所以弱电解质的电离程度加大了..不明白的再问吧,学习愉快!

这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率.弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的电离程度就大了.