越稀越水解怎么解释 越稀越水解根本原因

为什么越稀越水解(详细) 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

我们的同学不理解越稀越水解,认为是盐溶液稀了,水解平衡向逆方向移动,与越稀越水解相矛盾,难以理解.甚至有同学认为:稀有利于水解,水解平衡向正方向移动;.

水解度h=√(Kh/c),由表达式可以看出,对于同一种盐,水解常数Kh是不变的,浓度c越小,水解度h越大.总结出来就是越稀越水解.

温度提高有利于水解的进行.稀溶液水解物和水解介质反应几率高容易水解.

水解反应是可逆反应,有一个平衡常数, 对于反应:A- +H2O===HA+OH- K=[HA][OH-]/[A- ] 对于反应:B+ +H2O===BOH+H+ K=[BOH][H+]/[B+] 拿第一的例子,A-是弱酸阴离子,假设是醋酸根离子,醋酸钠溶液呈碱性,加水后变稀,溶液浓度下降,碱性下降,所以溶液中(OH-)的溶度就会下降,但K是常数,所以[HA]/[A-]变大,水解程度上升.

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:稀释这一瞬间,浓度熵减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大.水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应.水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应.

当然可以的.根据勒夏特列原理,化学平衡总是像着减弱变化的方向移动.所以说当加入水时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离,因为电离后粒子数增多.

越弱越水解:对象是 相同浓度的不同盐溶液两种同浓度的盐溶液,对应酸的酸性越弱,水解程度越大.比如 同浓度的NaA和NaB,如果酸性HA>HB,那么水解程度 NaA越稀越水解:对象是 不同浓度的同种盐溶液不同浓度的同种盐溶液,浓度越小,水解程度越大.比如 0.1 mol/L 的NaA和 0.01 mol/L的NaA,水解程度 0.01 mol/L的NaA更大.

溶液越稀越水解,溶液浓度越稀水解程度越大,水解得到的离子数目就越多,但是由于酸碱性强弱是由溶液中氢离子浓度的负对数表示的,不知道你们学到PH的意义没有,反正就是说氢离子或氢氧根浓度越大溶液的酸性或碱性越强,所以说一般越浓越强.尤其注意的是,虽然溶液越稀越水解,离子数目越多,但是稀释过程中溶液体积的改变更大,所以离子浓度其实是下降的