越稀越电离口诀 越什么越电离口诀

溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.

这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率.弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的电离程度就大了.

您好!越稀越电离只在弱电解质中,弱电解质浓度越小,电离程度越大. 加入醋酸钠,等于加了醋酸根,平衡向醋酸方向移动,即生成醋酸.希望能帮助您!

是不是说越稀越电离指里”越稀“指弱电解质浓度越小,“越电离”指电离程度越大是吧?那是不是如果增加了醋酸根的浓度,就使平衡逆移,从而醋酸的浓度增大,所以电离程度减小?(电离程度的概念是否与转化率相似?)回答:其实电离平衡也遵守勒夏特列原理.改变一个因素,反应向减少影响的方向移动,只是减弱,不能抵消.加入醋酸根后,醋酸电离程度减弱,但是,溶液中醋酸根多了.

强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等.不完全电离的弱酸和弱碱,不管在高浓度还是低浓度(就是楼主提到的“越稀”)下都遵循电离平衡,只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了.希望可以帮到你!

对于弱酸和弱碱的电离口诀有:越稀越电离.对于弱酸盐或弱碱盐的水解口诀有:越弱越水解.

考虑弱电解质的电离平衡常数 以nh3h2o为例 nh3h2o=nh4+ + oh- kb=[nh4+][oh-]/[nh3h2o] 当溶液稀释时,[nh4+][oh-]减小,平衡向右移动.水解常数kh=kw/kb kw为水的电离常数,25摄氏度时为10-14,kb越小,kh越大.这就是越稀越电离越弱越水解的原因.

可以醋酸(HAc)溶液为例,设其浓度为c,电离常数为Ka.醋酸电离方程为:HAc ⇌ Ac- + H+ 所以有Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/c所以有[H+]=√(Ka/c)从上式表达式可知,当醋酸被稀释时,浓度c减小,但电离出来的[H+]却反而增大,所以总结起来就是越稀越电离.这个表达式适用于所有弱酸溶液.

越稀越电离是针对弱电解质来说的,在弱电解质的溶液中存在有电离平衡,即弱电解质电离到一定程度时,溶液中溶质的离子浓度就不再改变了.越稀越电离可以从两方面理解:一是参与使弱电解质电离水分子多,弱电解质容易电离;二是由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了.

溶液越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释.根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以.