越稀越水解还是电离 化学水解与电离的口诀

其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离*K水解=Kw(水的离子积)来解释了. 举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性; 而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离.

弱酸或弱碱,越稀越电离;弱酸盐或弱碱盐,越稀越水解.

不能这么考虑.一个针对弱酸(弱碱),另一个针对弱盐,用的地方不一样.如果,一个溶液里面既有弱酸,也有相应的弱根根的盐,那么水解和电离会互相抑制.

越稀越电离是针对弱电解质来说的,在弱电解质的溶液中存在有电离平衡,即弱电解质电离到一定程度时,溶液中溶质的离子浓度就不再改变了.越稀越电离可以从两方面理解:一是参与使弱电解质电离水分子多,弱电解质容易电离;二是由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了.

弱酸弱碱的浓度越稀,其电复离的就越充分,也就是电离的分子数占总分子水的比例越高.越弱越水解就是由弱制酸或者弱碱生成的盐类,在水中就越容易水百解,重新生成弱酸或者弱碱,这个比较明显的例子是NaCO3,碳酸是弱酸,碳酸根离子在水中水解,所度以溶液呈酸性.

为什么越稀越水解(详细) 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

水解,顾名思义就是和水有关的分解,一般的水解的物质中的某个元素会和水中的氢氧根情况就是物质的本身就不是中性,它呈非中性时会和水中的离子发生反应,一种离子反应后浓度会降低,这就会促进了物质的进一步分解,这样的反应~分解~反应~分解……就叫水解,但是这个过程和水的ph值有很大的关系.

在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

我们的同学不理解越稀越水解,认为是盐溶液稀了,水解平衡向逆方向移动,与越稀越水解相矛盾,难以理解.甚至有同学认为:稀有利于水解,水解平衡向正方向移动;.

A- + H2O =HA + OH- ,加水稀释平衡向粒子数目(不包括水分子)增多的方向移动,所以越弱越水解