自由能 吉布斯自由能公式

答:生物自由能变化是判断一个化学反应能否发生的指标.如果一个反应的自由能变化是负值,这个反应能自发发生;反之,就不能发生.代谢中有些反应在能量上是不利.

自由能就是自己的主观能力,不受任何人的约束,自己想干什就干什么,显得一个人非常地安然自在.

公式是∶∆G=∆H-T∆S 对于一个化学反应,可以像给出它的标准摩尔反应焓△rHmΘ一样给出它的标准摩尔反应自由能变化△rGmΘ(为简洁起见,常简称反应自由能).跟热力学能变△U、焓变△H随温度与压力的改变不会发生大的改变完全不同,反应自由能△rGm随温度与压力的改变将发生很大的改变.O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳

△G=△H-T△S 当△G<0时,为自发反应.T是热力学温度,如0摄氏度为273K.

自由能:在热力学当中,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外作功的部分,它衡量的是:在一个特定的热力学过程中,系统可对外输出的“有用能量”.可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

查表吧 或由△g=-rt lnk 计算 或由δg=δh-tδs (kj/mol) g叫做吉布斯自由能.因为h、t、s均为状态函数,所以g为状态函数.

δg=δh-tδs (kj/mol)g叫做吉布斯 自由能 .因为h、t、s均为状态 函数 ,所以g为状态函数 .δg叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为 恒温 、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中g的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.

可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小, 但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了 我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是v正>v逆(v正 ps.楼上的真罗索,而且说得都不太挨边

Helmholz自由能:在等温过程中,一个封闭系统所能做的最大功等于其Helmholz自由能的减少.因此Helmholtz自由能可以理解为等温条件下系统做功的本领.Gibbs自由能:在等温等压条件下,一个封闭系统所做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少.若过程是不可逆的,则所做的非膨胀功小于系统的Gibbs自由能的减少.

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是: G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强.