高中化学自由能 高中化学自由能公式
△G=△H-T△S 当△G<0时,为自发反应.T是热力学温度,如0摄氏度为273K.
G=H(代表焓变)-S 套这个公式就明白了
化学里的自由能的概念是什么?公式是∶∆G=∆H-T∆S 对于一个化学反应,可以像给出它的标准摩尔反应焓△rHmΘ一样给出它的标准摩尔反应自由能变化△rGmΘ(为简洁起见,常简称反应自由能).跟热力学能变△U、焓变△H随温度与压力的改变不会发生大的改变完全不同,反应自由能△rGm随温度与压力的改变将发生很大的改变.O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳
高中化学有学习吉布斯自由能吗高中化学有一个计算,也就是已知两个反应求第三个反应.涉及到自由能的变化和计算.
高中化学:“选修4自由能.当H<0,S>0时,反应自发进行;当H>0,S<0时,反.依据吉布斯自由能公式 △G=△H-T △S 判断 当△G<0,反应能自发进行 当△G>0 反应不能自发进行 所以 当H<0,S>0时,△G一定小于零,反应一定能自发进行;当H>0,S<0时,△G一定大于零,反应一定不能自发进行.当H,S是其他情况时,则特殊对待 不懂请追问,懂了望采纳,谢谢
化学中的自由能共有几种?自由能 free energy 在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义,G=A+PV (p为压力,V为体积).在生物的反应中,因为△(PV)可以忽略不计,所以两者是相同的.只有这样,A的变化△A=△U-T△S才成为主要讨论的问题(U、T、S分别是该系统的内能、绝对温度、熵).
化学反应自由能由化学反应的平衡常数k求得标准吉布斯自由能: △gθ = -rt ln kθ 式中,r是气体常数,t是热力学温度,kθ是热力学平衡常数. 因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.
高中化学高手进!关于熵变焓变自由能混乱度!在线等!如果一定不能自发,则混乱度是降低的 如果低温不能自发,高温可以自发,则混乱度是增加 如果高温不能自发,低温可以自发,则混乱度是降低的.
高中化学 根据吉布斯自由能,不是说熵增焓减反应一定是自发反应吗?.自发 是热力学问题 能自发的反应还有一个速度问题 温度低速度慢
高中化学自由能内容“放热的商减少的的反应,降低温度,有利于反应自发进行.”为什.是的.“放热的商减少的的反应”这句话的意思就是内能减小的反应,不利于反应完全发生.如果周围温度高的话会由于热传递阻碍内能的释放.求采纳!!