1. 首页 > 科技

高中化学自由能公式 高中化学熵增公式

化学自由能公式

△G=△H-T△S 当△G<0时,为自发反应.T是热力学温度,如0摄氏度为273K.

高中化学自由能公式 高中化学熵增公式

高中化学:“自由能公式”很难懂,如何正确理解G<0,G=0,G>0?

G=H(代表焓变)-S 套这个公式就明白了

化学反应自由能

由化学反应的平衡常数k求得标准吉布斯自由能: △gθ = -rt ln kθ 式中,r是气体常数,t是热力学温度,kθ是热力学平衡常数. 因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.

怎样计算一个化学方程式的吉布斯自由能

在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:ΔG0 = -RT ln K要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.这样,我们可以推出以下结论:ΔG0>0时,K1.

化学里的自由能的概念是什么?

公式是∶∆G=∆H-T∆S 对于一个化学反应,可以像给出它的标准摩尔反应焓△rHmΘ一样给出它的标准摩尔反应自由能变化△rGmΘ(为简洁起见,常简称反应自由能).跟热力学能变△U、焓变△H随温度与压力的改变不会发生大的改变完全不同,反应自由能△rGm随温度与压力的改变将发生很大的改变.O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳

化学中的自由能共有几种?

自由能 free energy 在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义,G=A+PV (p为压力,V为体积).在生物的反应中,因为△(PV)可以忽略不计,所以两者是相同的.只有这样,A的变化△A=△U-T△S才成为主要讨论的问题(U、T、S分别是该系统的内能、绝对温度、熵).

化学吉布斯自由能

q是与温差有关的,但可逆过程等价于等温过程吗?不见得吧.所以你的如果是不成立的.对于可逆过程的有用功,对于理想气体而言,w=-nrln(v1/v2),关键是看其状态方程满足哪一个,然后代入w=-pdv公式就可以求积分了.最大的有用功应该是f,而不是g,g是等温等压条件下所能做的非体积功,对于可逆过程,其吉布斯自由能变为0 仅供参考

高中化学:“选修4自由能.当H<0,S>0时,反应自发进行;当H>0,S<0时,反.

依据吉布斯自由能公式 △G=△H-T △S 判断 当△G<0,反应能自发进行 当△G>0 反应不能自发进行 所以 当H<0,S>0时,△G一定小于零,反应一定能自发进行;当H>0,S<0时,△G一定大于零,反应一定不能自发进行.当H,S是其他情况时,则特殊对待 不懂请追问,懂了望采纳,谢谢

计算吉布斯自由能

吉布斯自由能:ΔG = ΔG0 + RT·ln Q.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的.

求助,帮忙计算一下化学反应的吉布斯自由能

δg=δh-tδs (kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) g叫做吉布斯自由能.因为h、t、s均为状态函数,所以g为状态函数 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平.