25摄氏度0.1mol/lfecl3加入naoh Ksp=4.0*10负38当ph等于多少开始沉淀？
25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38,欲使某pH=1的FeCl3溶液中Fe3.
当Fe3+小于等于10的负5次方摩尔每升时刻认为沉淀完全所以 Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38=[Fe3+]•[OH-]^3,带入[FE3+]=10^-54.0*10-38=10^-5•[OH-]^3解得[OH-]≈10^-11 (实际为1.59x10^-11)则[H+]=10^-3 , 所以PH=3
25度时氢氧化铁的Ksp是4*10Λ-38,0.5mol/L硫酸铁开始沉淀时的PH和.
0.5mol/L硫酸铁[Fe3+]=0.5mol/L,开始沉淀:[OH-]={Ksp/[Fe3+]}^(1/3)=[4*10Λ-38/0.5]^(1/3)≈4.31*10^-13 ,pOH=12.37 ,pH=14-pOH=1.63 .完全沉淀:[OH-]={Ksp/[Fe3+]}^(1/3)=[4*10Λ-38/10^-5]^(1/3)≈1.587*10^-11 ,pOH=10.80 ,pH=14-pOH=3.20.
已知Fe(OH)3的Ksp=4.0*10的-38次方mol4/L
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0.1mol/LFeCl3溶液pH是多少
存在可逆,仍然有三价铁离子与苯酚发生显色反应,所以有紫色.还有1滴溶液为0.05ml
(Ⅰ)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38,在FeCl3溶液中加入.
(Ⅰ)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑,已知溶液pH=4,即c(H+)=10-4.
比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)( )(1)25℃、1mol/LFeCl.
(1)氯化铁是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,氯化铁的水解是吸热反应,升高温度促进水解,相同条件下,温度越高,氯化铁的pH越小,所以25℃、1mol/LFeCl3溶液>80℃、1.
已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0*10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38.向Fe(.
A、根据题意可知,OA段生成Fe(OH)3沉淀,AB段生成Al(OH)3沉淀,二者消耗NaOH溶液的体积比为2:3,所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3,故A错误;B、Fe(NO3).
常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时.
PH=4c(OH-)=10^-10c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6
0.01mol FeCl3溶液用NaOH溶液调节pH 1 问pH为5时三价铁离子的浓度.
氢氧根离子浓度=10的-2次方mol/l氢离子浓度=10的-12次方mol/lph=-lg(10的-12次方)=12
25℃时,已知NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L,问溶液的pH是多少?
na2co3和naoh的物质的量相等都是2.5mmolhcl的物质的量也是2.5mmol反应方程式为 na2co3+hcl=nahco3+nacl 不完全中和,nahco3是碱性,ph>7naoh+hcl=nacl+h2o 完全中和,ph=7