离子极化力越大溶解度 离子极化力对溶解度
因为离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡.比如卤族元素跟银形成的卤化银,从F离子到I离子,受银离子的极化作用而变形增大,键力增强,溶解性依次降低:AgF>AgCL>AgBr>AgI
你好,离子半径越小,所带电荷数越多,则极化力越大,变形性越小,对溶解度和熔点需另讨论.同一类型的离子晶体,阳离子相同或相似,阴离子变形性越大,溶解度越小,如卤化银.但是这四者不比较熔点,氯溴碘的银盐加热就会分解(需较高温度).希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
离子极化对分子稳定性的影响极化──离子的电子云发生变化的现象称为极化.也就是说离子发生变形的现象称为极化.由于正、负离子的相互作用,使离子本身发生变形的过程.其中包括离子的极化.
大学化学极化力与熔沸点问题.为什么分子中正离子极化力越强,熔沸点.通常阳离子极化能力越强,化合物中离子键向共价键过渡.展开全部 此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低.比如:FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是:FeCl3 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2
Ksp越小溶解度越小?要根据ksp的计算式,ksp计算式一样的才可以比较溶解度 比如baso4的ksp=1.1x10^-10 ksp=cba+*cso42- cba+=cso42-=1.05x10^-5 即baso4的c=1.05x10^-5饱和 而ag2co3的ksp=8.1x10-12 ag2co3的ksp=cag+^2*cco32- cag=4x10^-4,即cag2co3=2x10^-4,饱和 ag2co3的溶解度大于baso4
为什么范德华力越大,溶解度越大?分子晶体溶解度与是否极性有关 相似相容 对于结构相似(很重要这一点)的分子晶体范德华力的大小与其溶沸点有关 当然是范德华力越大溶沸点越高啦
离子半径越小,极化力越大,那为什么极化力铝三离子>镁二离子>钠离子它们的价态分别是+3、+2、+1,表示失去的电子数,这使得它们的离子半径减小,更何况原子半径铝本来就小于镁原子小于钠原子,失去电子后离子半径就更应是铝>镁>钠,所以极化力就是那个排序.
离子极化能力强弱与那些因素有关?离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关: 极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强 变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
极化能力越大稳定性怎么样离子半径越小,相互作用越强烈,极化能力越强.
阳离子极化能力?离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力. 离子极化有如下的一般规律: ① 阳离子电荷数 z 越大,半径越小,离子极化力越大. ② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响, 阳离子极化力的大小次序为: 8电子构型 na+> k+> rb+> cs+ . na+> k+> rb+> cs+ . 所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是zn2+>fe2+>ca2+.