极化性与溶解度的关系 极化力越大溶解度

因为离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡.比如卤族元素跟银形成的卤化银,从F离子到I离子,受银离子的极化作用而变形增大,键力增强,溶解性依次降低:AgF>AgCL>AgBr>AgI

你好,离子半径越小,所带电荷数越多,则极化力越大,变形性越小,对溶解度和熔点需另讨论.同一类型的离子晶体,阳离子相同或相似,阴离子变形性越大,溶解度越小,如卤化银.但是这四者不比较熔点,氯溴碘的银盐加热就会分解(需较高温度).希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

F>Cl>Br>I这个顺序是元素的电负性大小,而含有卤素的化合物的极性大小不能仅仅从电负性上面来看,还要从分子的可极化性来看,卤素原子随着电子层数增多,体积变大,原子的变形性增大,可极化性增强.所以周期数越高的卤素,其卤代烃沸点越高. 卤化氢中也有这个趋势,不过氟化氢因为氢键的形成而反常了.

极性溶质易溶于极性溶剂,极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂. 非极性溶质易溶于非极性溶剂,非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂. 所以水是极性溶剂.而碘化钠的极性大于碘化氢,所以碘化钠在水中溶解度大.

反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度.物质的热稳定性与元素周期表有关,在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定.

晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态. 但Cu+是18电子构型,对阴离子会产生极化作用,因此UCu2S<UNa2S.离子化合物.

大于10克为易溶,大于0.1小于10克为可溶,大于0.01小于0.1克为微溶,小于0.01克为难溶

)复杂阴离子的极化作用通常中较小的,但电荷高的复杂阴离子也有一定的极化作用.(二)离子的变形性(1)18外壳的和不规则外壳的阳离子,其变形性比同半径的稀.

溶解度是固体物质在某一温度下溶解在某一100g的液体物质中的最大量.也就是再往里投料表面上不会溶解,但实际上是一个溶解与沉淀的平衡过程. 容积度是一个值,是一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积,只要温度不改变,是一个定值.是用来计算难溶性物质在溶液中的离子浓度用的.

Ksp与溶解度(Q)的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;3、Q<Ksp:溶液.