离子极化和溶解度的关系 离子极化力对溶解度

离子化合物溶解度与温度和溶液中同离子有关,大多数可溶离子化合物随温度升高,溶解度增大,少数的如Ca(OH)2溶解度降低,还有部分受温度影响不大,如NaCl.对于微溶或难溶的离子化合物,它在溶解于水中时,不仅仅受温度影响,还受溶液中相同离子的影响,比如说,BaSO4要溶于Na2SO4溶液中,就比溶于水里费劲,因为,Na2SO4溶液中还有SO4(2-),抑制BaSO4中的SO4(2-)溶进来,这就是所谓的同离子效应.

)复杂阴离子的极化作用通常中较小的,但电荷高的复杂阴离子也有一定的极化作用.(二)离子的变形性(1)18外壳的和不规则外壳的阳离子,其变形性比同半径的稀.

1. 影响离子晶格变形在典型的离子化合物中,可以根据离子半径比规则确定离子晶格类型.但是,如果阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用,晶格类型就会偏离离子半径比规则.在AB型化合物中,离子间相互极化的结果缩短了离子间的距离,往往也减小了晶体的配位数.晶型将依下列顺序发生改变:CsCl 型 NaCl 型 ZnS 型 分子晶体 相互极化作用递增,晶型的配位数递减例如:AgCl、AgBr和AgI,按离子半径比规则计算,它们的晶体都应该属于NaCl 型晶格(配位数为6).但是, AgI却由于离子间很强的附加极化作用,促使离子强烈靠近,结果AgI以 ZnS 型晶格存在

Ksp与溶解度(Q)的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;3、Q<Ksp:溶液.

在等电点时,蛋白质分子以两性离子形式存在,其分子净电荷为零(即正负电荷相等),此时蛋白质分子颗粒在溶液中因没有相同电荷的相互排斥,分子相互之间的作用力减弱,其颗粒极易碰撞、凝聚而产生沉淀,所以蛋白质在等电点时,其溶解度最小,最易形成沉淀物.

1、极化力 极化力是指离子对另外的离子或分子的极化能力;离子极化理论认为, 当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时,如果相互间无极化作用,则形成 的化学键应是纯粹的离子键.但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互 极化作用,这种相互极化作用将导致电子云发生变形,即负离子的电子云向正 离子方向移动,同时正离子的电子云向负离子方向移动,也就是说正、负离子 的电子云发生了重叠.相互极化作用越强

没有,影响溶解度大小包括多个方面,温度,压强等等都会影响.当然最重要的还是本身属性.如果说的是溶液中粒子大小就分沉淀,胶体,溶液了.

离子型表面活性剂在水中的溶解度随温度的变化与一般无机盐有些相似,即溶解度随温度的升高而增大.但有一个特点,即溶解度随温度的变化存在明显的转折点,这一突变温度称为克拉夫特点(Krafft Point).在此温度以上,离子型表面活性剂的溶解度急剧变大.非离子型表面活性剂一般在低温时易在水中形成澄清的溶液,溶解度较大.温度升高溶解度减小,到一定温度后,表面活性剂将在水中浑浊、析出、分层.这一温度称为非离子表面活性剂的浊点(Cloud Point).

极性溶质易溶于极性溶剂,极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂. 非极性溶质易溶于非极性溶剂,非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂. 所以水是极性溶剂.而碘化钠的极性大于碘化氢,所以碘化钠在水中溶解度大.

大于10克为易溶,大于0.1小于10克为可溶,大于0.01小于0.1克为微溶,小于0.01克为难溶