金属产生氢气的多少排列 生成氢气的能力排列
如果是等质量的不同金属与足量的酸完全反应,放出氢气的多少排序可遵循:相对原子质量/(与酸反应成盐时的)化合价,通常情况下此比值越小,在按上述条件反应时产生的氢气就越多!
金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 比如说跟同等质量分数且质量相等的盐酸反应 只要是氢前金属 产生的氢气质量都相等 但如果是 金属质量相等 加入足量的盐酸 那么 产生氢气的质量 和他的相对原子质量成反比(我在上初三老师教的 肯定正确) 反应速度就和金属活动性有关 活动性越强越快
产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑54 6 mg X154:6=mg:X1 X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑56 2 mg .
金属与稀盐酸反应速度与产生氢气多少排序?根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 也就是说54克AL产生6克氢气,18克产生2克. 再去比较其他的就行了. K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au与稀盐酸反应速度不产生氢气
等质量的镁铝锌铁与稀盐酸反应生成的氢气的多少排列顺序相对原子质量越小的金属在相同质量的情况下,摩尔质量越大,它们都是与氢离子反应生成二价离子 那么,生成氢气多少顺序:Zn
生成等质量的氢气,所需镁,铁,铝三种金属的质量由多到少的顺序为 要详细解答,谢谢各位有才人士了生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 镁,24/2=12g 铁,56/2=28g 铝 27/3=9g 生成等质量的氢气,所需镁,铁,铝三种金属的质量由多到少的顺序为 铁, 镁,铝
等质量金属于足量酸反应,生成氢气质量的排序?我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,,举个例子,fe,zn与mg.生成一分子的h2需要有两个h+从+1价降到0价,也就是降了两价,fe zn mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价 数相等,一个金属原子就对应生成一个h2分子.假如生成相同质量的h2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要 消耗的金属的质量就大.反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相 同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少. 希望我的回答对你有所帮助.
等质量的金属与足量的酸反应,放出氢气由多到少的顺序1.等质量的哪些金属啊,没列举出来,就无法排序 2,等质量的同种酸与足量的不同金属反应,放出的氢气质量是相同的,因为H+的量决定H2的量 3,题目意思不明确,是同时生成还是分别生成 4,金属一般具有良好的导电性-,-导热性-和-延展性,非金属一般不具有这些性质;但-石墨除外,它-熔点极高,具有良好的-导电性.
金属活动性顺序表中元素的排列,是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢还是多少决定?不是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢,这个金属活动性顺序表后面几位(Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au)都是比氢活动性差的根本不能和稀盐酸反应.用与稀盐酸反应生成氢气的快慢排序明显是不可能的.元素活泼性顺序表指的是对元素的活动性经过一定规律的排列出的顺序表.是通过理论和实验结合得出的,是一个十分复杂的过程.
等质量铁镁铝锌等质量等浓度等值量盐酸反应产生氢气多少的顺序先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下:铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气 锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气 铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,Mg~H2,镁相对原子质量24,即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气 所以在稀硫酸足量的情况下,等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下:铝>镁>铁>锌 以上应该足够详细了吧.