金属生成氢气的排序 金属与酸反应图像四口诀

如果是等质量的不同金属与足量的酸完全反应,放出氢气的多少排序可遵循:相对原子质量/(与酸反应成盐时的)化合价,通常情况下此比值越小,在按上述条件反应时产生的氢气就越多!

金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 比如说跟同等质量分数且质量相等的盐酸反应 只要是氢前金属 产生的氢气质量都相等 但如果是 金属质量相等 加入足量的盐酸 那么 产生氢气的质量 和他的相对原子质量成反比(我在上初三老师教的 肯定正确) 反应速度就和金属活动性有关 活动性越强越快

我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,,举个例子,fe,zn与mg.生成一分子的h2需要有两个h+从+1价降到0价,也就是降了两价,fe zn mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价 数相等,一个金属原子就对应生成一个h2分子.假如生成相同质量的h2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要 消耗的金属的质量就大.反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相 同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少. 希望我的回答对你有所帮助.

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑54 6 mg X154:6=mg:X1 X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑56 2 mg .

金属活动顺序表中,排在氢元素之前的金属,均可以从酸中置换出来氢气,具体是: 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金. 其中,钾、钙、钠非常活泼,实际上,是与酸中的水反应,置换出来氢气的. 例如: 钾与水反应,生成氢氧化钾和氢气:2K+2H2O==2KOH+H2↑ 锌与盐酸反应,生成氯化锌和氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

不是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢,这个金属活动性顺序表后面几位(Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au)都是比氢活动性差的根本不能和稀盐酸反应.用与稀盐酸反应生成氢气的快慢排序明显是不可能的.元素活泼性顺序表指的是对元素的活动性经过一定规律的排列出的顺序表.是通过理论和实验结合得出的,是一个十分复杂的过程.

根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 也就是说54克AL产生6克氢气,18克产生2克. 再去比较其他的就行了. K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au与稀盐酸反应速度不产生氢气

铝镁铁锌,因为铝是18g/mol,镁24g/mol,Fe37.333g/mol,Zn65g/mol产生一摩尔氢气.钠不论和水还是酸,23*2=64g/mol钠才转移2mol电子,才生成一摩尔氢气.而且不是所有的金属看质量,是看每种金属转移1Mol电子需要的质量越少,产生的氢气越多.说穿了金属与酸产生氢气就是氧化还原反应,看的是得失电子.

相对原子质量越小的金属在相同质量的情况下,摩尔质量越大,它们都是与氢离子反应生成二价离子 那么,生成氢气多少顺序:Zn

1.高中生2113:假设生成H2均为1mol(2克) Mg+2H+=Mg2++H2↑ 需要5261Mg物质的量1mol=24g 同理: 需要Al物质的量2/3mol=18g 需要Zn物质的量1mol=65g 需要Fe物质的量1mol=56g ∵18g<24g<56g<65g ∴质量由4102多到少排列是 Al Mg Fe Zn2.初中生把物质的量改1653为质量即内可(1mol氢气=2g)3.还有一种聪明人用的方法(相当原子质容量除化合价法) 生成1g氢气所需金属质量等于(相对原子质量/化合价)g 即 Zn 32.5g Fe 28g Mg 12g Al 9g