生成氢气的能力排列 生成氢气质量排列顺序
如果是等质量的不同金属与足量的酸完全反应,放出氢气的多少排序可遵循:相对原子质量/(与酸反应成盐时的)化合价,通常情况下此比值越小,在按上述条件反应时产生的氢气就越多!
设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑54 6 mg X154:6=mg:X1 X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑56 2 mg .
金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 比如说跟同等质量分数且质量相等的盐酸反应 只要是氢前金属 产生的氢气质量都相等 但如果是 金属质量相等 加入足量的盐酸 那么 产生氢气的质量 和他的相对原子质量成反比(我在上初三老师教的 肯定正确) 反应速度就和金属活动性有关 活动性越强越快
金属活动性顺序表中元素的排列,是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢还是多少决定?不是根据与稀盐酸反应生成氢气的快慢,这个金属活动性顺序表后面几位(Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au)都是比氢活动性差的根本不能和稀盐酸反应.用与稀盐酸反应生成氢气的快慢排序明显是不可能的.元素活泼性顺序表指的是对元素的活动性经过一定规律的排列出的顺序表.是通过理论和实验结合得出的,是一个十分复杂的过程.
等质量金属于足量酸反应,生成氢气质量的排序?我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,,举个例子,fe,zn与mg.生成一分子的h2需要有两个h+从+1价降到0价,也就是降了两价,fe zn mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价 数相等,一个金属原子就对应生成一个h2分子.假如生成相同质量的h2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要 消耗的金属的质量就大.反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相 同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少. 希望我的回答对你有所帮助.
金属与稀盐酸反应速度与产生氢气多少排序?根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 也就是说54克AL产生6克氢气,18克产生2克. 再去比较其他的就行了. K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au与稀盐酸反应速度不产生氢气
下列物质,都能与钠反应放出氢气,其产生氢气速率排列顺序正确的是()1.乙醇2.乙酸溶液3.氢氧化钠溶液酸>水>醇.因为钠跟H+反应生成氢气,溶液中H+越容易产生,反应越快.与NaOH溶液反应,本质上是与水反应而因为酸性:乙酸>水>乙醇,H+的浓度乙酸>水>乙醇,所以反应速率满足:乙酸>氢氧化钠溶液>乙醇
下列物质,都能与钠反应放出氢气,其产生氢气速率排列顺序正确的是()1.乙醇2.乙酸溶液3.氢氧化钠溶液2>3>1 反应速率满足:酸>水>醇. 与naoh溶液反应,本质上是与水反应 因为钠跟h+反应生成氢气,溶液中h+越容易产生,反应越快. 因为酸性:乙酸>水>乙醇,所以2>3>1
化学:两种物质如果发生反应并且生成氢气,那么这种物质一定是排在氢的前面是吗?而且活泼性必定比氢强?它们之间的活泼性是如何判断的?那样的物质我们叫它活泼金属,反应有氢气生成当然是比氢活泼自然排在氢前头,初中的话只要记住,记牢那活动性顺序短表就好,如何判断这里高一就会学,很基础的. 文科班浅尝辄止,再说你就听不进了,有必要的话,买本参考书也不错,你上高一?
产生氢气的快慢的依据是:金属活动顺序(越靠前,产氢气-----)有关,金属活动性越强,产生氢气的速度越快,产生氢气的多少是与金属的化合价 相对原子质量有关系