sp2杂化 碳的sp2杂化示意图

sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形. 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4(平面三角形)BF3(平面正三角形)CH2O(平面三角形)

(英语:sp2 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp2杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的.

碳原子在形成分子时采取的两种杂化方式 杂化之前碳有两个单电子,杂化之后有四个,这就解释了为什么有机化合物中碳原子总是四价 总共有三种杂化方式,sp、sp2、sp3 区别在于分子构型和π键数目的不同

理论上来说就是原子的价电子层中s轨道、p(x)轨道、p(y)轨道通过线性组合形成三个sp2杂化轨道,此时电子云重新分布,伸展方向也有所改变,基本成120°角 sp杂化,sp3杂化等也类似

不用管他杂化是怎样形成的,你只需要记住算孤电子对数的那个公式来类比就行了,杂化形成这是大学结构化学、无机化学、有机化学都学的基本内容,你估计都用不上的

就读 S P 2 杂化, 不好读成 S P 方 ,这是化学术语

sp:一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2:一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三角形.剩下的一个p轨道与该平面垂直,可用于成派键.sp3:一个s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个完全等价的轨道,在空间成正四面体结构.等性,指形成的杂化轨道分别与其它原子成键.不等性,指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子,没有和其它原子成键.如CH4是sp3等性杂化,NH3、H2O是sp3不等性杂化.如BF3是sp2等性杂化,SO2是sp2不等性杂化.如BeCl2是sp等性杂化,CO是sp不等性杂化.

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道.

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

对于碳原子,sp杂化:连接2个原子,-C≡, =C= sp²杂化:连接3个原子,=Csp³杂化:连接4个原子,