sp3杂化形成什么键 sp3 杂化形成的价键是几个

杂化轨道理论是Linus Carl Pauling于1931年提出的,其实验事实基础是许多分子的键角不等于原子 轨道间夹角.如氧原子与氢原子组成的水分子H-O-H的键角是104.5o,.

因为sp3杂化就导致了电子云不在同一个平面,而是四面体的分布

sp3一般形成sigma键,可能存在配位键.sp2一般sigma键和一个π键同时存在,sp,一般sigma键和两个π键同时存在,到底定域还是离域π键,具体问题具体分析,和中心原子有关,还和配位原子有关.

sp3杂化是这样的 原子s轨道是球形 p轨道是哑铃形有三个方向 sp3杂化是原子的一个s轨道与3个p轨道进行杂化变成4轨道 每一个轨道中包含四分之一个s轨道和四分之三个p轨道.所以sp3 轨道有四个方向,四棱锥形.已过氧化氢为例.氧原子核外有6个电子,其中有两个电子与氢形成了连个化学键,还剩四个电子,4个电子形成两对孤对电子,所以有四个方向的键,SP3杂化.其他的以此类推.

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道.

H2O或醚中氧原子以sp3杂化轨道形成两个两个σ键 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数.以H2O为例,作为中心原子的O原子价电子数为6,结合的H原子为两个,每个氢原子可以接纳一个电子.所以O原子上孤电子对数=1/2(6-2*1)=2,杂化轨道数为2+2=4,所以O原子为sp3杂化.而水分子中氧原子、氢原子之间是由O-H单键连接的.因为单键必为σ键,∴水分子符合条件.

什么是杂化?“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道),叫做.

一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道. 以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去,这一过程叫激发;接着进行杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子.最后这4个电子再与4个H原子中的s电子配对,从而形成CH4.

杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,sp3就是一个s轨道和3个p轨道结合形成的,主要是用来解释诸如ch4之类的四根键是等同的等问题如果一个分子是sp3杂化,那么它的空间构型为四面体,sp2杂化为平面三角形

极性键、σ键、π键