常温下为什么稀酸溶液或稀碱溶液中离子积常数和纯水的离子积常数一样（刚刚学）？

为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14？？？

水是一种弱电解质，能电离产生H+和OH-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.

也可以从水的电离平衡常数来解释：

K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)

因为c(H2O)为一常数，与K合并，得到一新的常数：

Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)

常温下，其数值为1.0*10^-14.

Kw中w是水的英语单词的第一个字母。

这是化学热力学的一大定律，就是在一定温度和压力下，弱电解质溶液中的两种离子浓度乘积是一定的

楼主别气馁当年高一我x科学化学的刚接触的时候也很困惑，但是做多题目就知道了。我耐心解释吧。

拿你题目的来解释

因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）

当溶液里面有10^-2的H+时候水的电离被HCl电离出来的H+抑制了

大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数

上面弄懂了再看下面的

本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度可以忽略...

我们说水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积

这一浓度我们称之为分析浓度

而在溶液中水分子是弱电解质存在电离平衡虽然水的离子积是温度的函数但溶液中的其余离子或多或少会对这一平衡产生影响

稀溶液中其余离子浓度很低可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别故离子积常数近似不变

但浓溶液中存在平衡的移动又有电解质离子间的静电作用离子积常数偏差很大故认为其变化了即不再适用