x^2/0.05=1.8×10^-5求x x加2的五次方展开式
计算0.05摩尔每升的硝酸铵的ph
氨水的电离常数为Ka=1.78x10^-5
铵根离子的水解常数为K=Kw/Ka=10^-14/1.78x10^-5=5.62x10^-10
设铵根离子水解的量为xmolL-
NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+
x x x
然后溶液中NH4+的浓度为0.05-x NH3.H2O和H+的浓度均为x
根据水解常数计算式，K水解=cNH3.H2O x cH+ / cNH4+=x^2/0.05-x
x^2 / 0.05-x =5.62x10^-10 这样解方程求x即可
一般因为x的值很小 0.05-x约等于0.05的说
x^2=5.62x10^-10 x0.05 解得x=5.3x10^-6
H+的浓度为5.3x10^-6molL-
PH=5.28
求解：0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合，求PH值（过程
1.8*10^5是NH3.H2O的电离平衡常数Kb，是一个常数
这俩溶液混合得到的是0.05mol/L的NH4Cl溶液
存在如下水解平衡：
NH4+ +H2O<===>NH3.H2O +H+
该平衡可由以下两个平衡组成
①H2O<===>H+ +OH- Kw
②NH3.H2O<===>NH4+ +OH- Kb
①-②即可达到上述水解平衡反应式
因此水解平衡常数K=Kw/Kb=(1*10^-14)/(1.8*10^-5)
NH4+ +H2O<===>NH3.H2O +H+
0.05 x x
[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]=x^2/0.05=K
x=5.27*10^-6(mol/L)
pH=5.28
(x+2)²-10(x+2)+25=0
化简得：x^2+4x+4-10x+5;
x^2-6x+9;
(x-3)^2=0;
解：x=3;
2/x=5-x/2
2/x=5-x/2
两边乘以 2x
4 = 10x - x²
x²-10x +4 = 0
x = 10±根号(100-16) /2
= 10±根号(84) /2
= 10±2根号(21) /2
= 5±根号21