蒽二膦酸能与多少摩尔KOH反应？ koh能与什么溶液反应
- SO2可以与KOH溶液反应，那么SO2可以与KOH反应吗？
- 氢氧化钾与葵二酸能反映吗？生成物是什么？
- 2%氢氧化钾溶液是多少摩尔
- 酸性KMnO4与蒽（ 分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+
SO2可以与KOH溶液反应，那么SO2可以与KOH反应吗？
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
SO2与“KOH溶液”，所以一定有水的，如果没有水，SO2和KOH固体是不会反应的。
但有人不写溶液，只写KOH,这里的KOH有隐藏含义就是指溶液。如果考试，它会说明是固体还是溶液
氢氧化钾与葵二酸能反映吗？生成物是什么？
葵二酸是HOOC(CH2)8COOH，足量氢氧化钾在溶液中和葵二酸反应生成KOOC（CH2）8COOK，还有两分子水，方程式为
HOOC(CH2)8COOH + 2KOH === KOOC（CH2）8COOK + 2H2O
2%氢氧化钾溶液是多少摩尔
2%的氢氧化钾溶液的密度可以认为是1g/mL
其物质的量浓度=1000*1*2%/39=0.51mol/L
酸性KMnO4与蒽（ 分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+
（1）化合价升高的元素是碳元素，14个碳原子整体上升6价，化合价降低的元素是锰元素，化合价从+7价降到+2价，所以最小公倍数为30，所以C14H10（蒽）前系数为5，KMnO4前系数为6，根据原子守恒，该反应的方程式为：5C14H10（蒽）+6KMnO4+9H2SO4→5C14H8O2（蒽醌）+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，
故答案为：5、9、14；
（2）原电池中，负极材料发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，若将此反应设计成原电池，其正极反应MnO4-得电子，反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，
故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O；
（3）KMnO4发生分解生成的MnO2，同时有KOH生成，锰从+7价到+4价，根据氧化还原反应规律，必有化合价升高的元素，氧元素从-2价升高到0价，所以必有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒反应为4KMnO4+2H2O=4MnO2+3O2↑+4KOH，
故答案为：O2；电子守恒、原子守恒；
（4）配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，由此可知2MnO4-～5C2O42-，n（Na2C2O4）=
0.9045g
134g/mol =0.00675mol，KMnO4溶液的浓度是
0.00675mol×
2
5
0.0225L =0.12mol/L，
故答案为：0.120；