转化率和速率的关系 转化率和反应速率关系

增加反应物转化率,一是看是否有气体参与反应,如果反应两边都没有气体就不用管压强了,如果反应物气体多就加压,反之减压,二是看是吸热反应还是放热反应,吸热就升温放热减温,.不论什么反应,增压升温都能加快反应速率,只是正逆反应速率增加程度不同.增加反应物或生成物浓度会改变转化率但不会改变反应速率,增加反应速率还可以用正催化剂

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

速率和转化率没有关系.速率只是决定达到平衡的时间快慢.

先从字面上来理解下,所谓的转化炉只的是反应结束或者反应中反应了多少,也就是反应的百分数,所以转化率的计算方法就是反应了的除以反应前的也就是反应物的量.再说反应速率,反应速率指的是反应的速度(在物理上速度和速率是有差别的这里只是通俗的说下)所以和速度的计算公式也和速度的公式是一个样子的,(反应后的量-反应前的量)/时间

无直接关系,反应速率是反应的快慢,转化率是反应是物质与原来总物质的比.

转化率是消耗掉的原料与起始原料的比例.存在平衡的话,平衡右移转化率会提高.和反应速度无直接联系,除非你没有反应完成就停止.

你好,这两个概念都是用于有关化学平衡的计算当中.平均反应速率就是反应速率,指单位时间内的浓度变化值,单位:mol/(l*s)或mol/(l*min); 转化率=该反应物消耗掉的物质的量在其总物质的量中占的百分数,当然这里不一定非要用物质的量来算,要看具体问题再具体分析,比如还可以用浓度来算,另外在有气体参加的反应中,还可以用体积的改变量来计算等.

转化率是反应物占该物质总量的百分比. 化学反应速率的大小可以体现化学平很的移动方向,正反应速率大于逆反应,平衡右移,反之左移.

平衡移动是针对可逆反应而言.化学反应速率是指单位时间内,某物质(没有浓度的,例如固体不在此内)的浓度改变,转化率是生成物与反应物(同种物质)的比值,

x=1,l的转化率为80%,m的速率为0.6mol/(l•min),k=640,打字很辛苦,过程就免了,抱歉