转化率与浓度的关系 转化率与浓度有关

一个可逆反应.气体A+气体B<=>C+D A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与＂单位时间.

浓度变化引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不定,有如下几种情况: ①当反应物只有一种时:ma(气)=nb(气)+pc(气)增大a的浓度,平衡向正反应方向移动,a的转化率取决于气体物质的系数(可用虚拟容器法进行推理,可先让加入的a建立一个与原平衡等效的平衡,然后通过压缩气体的体积,观察平衡的移动),若m=n+p则a的转化率不变;若m>n+p则a的转化率升高;若mp+q,a、b转化率升高.ps:这是我以前做的总结,希望对你有帮助.

分数,哥不志在.第一个,因为反应物只有a,所以恒容加a压强增大,平衡向哪边移动看系数向系数小的方向移动,恒压则不移动,转化率就不变.第二之一,因为加入了a,a的用量多了,转化率公式你也知道,分母是反应物起始浓度,起始用多了,转化率因此小,这工业上也有应用,就是牺牲廉价的反应物a提高贵价b的转化率.第二之二,同比例提高ab则可将它们看作一种反应物,所以原理如第一个问题所讲

解答此题关键在于区分清楚“反应速率”和“转化率”之间的关系.我们知道,浓度越大,反应速率越大.当加大氨气浓度时,加快了正反应速率,加快了氨气的分解.但这并不等于增大了转化率.转化率是指反应掉的氨气与参加反应的氨气的比值,加大浓度意味着增加了氨气的反应量,比值的分母大了,值自然就小了.

很简单 首先,这涉及到“化学反应平衡移动”知识点 其次,这里的浓度改变不好理解,你可以认为增大浓度的过程是加压(即体积减小) 【这里的“加压”指的是物质的.

影响化学平衡的条件(1)浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动(2)温度:升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动(3)压强:对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动 对于反应:2NH3=(可逆)N2+3H2,如果是恒容的容器,增大NH3浓度,相当于增大容器压强,对反应物生成物来说压强都增大,平衡向体积减少的方向移动,所以NH3的转化率减少....

这是勒夏特列原理,你可以这样想,在一个密闭的体积不变的容器中,当反应平衡时,转化率为x,把以反应和未反应的分开看,想像把以反应产生的Cp和q分离出来,这时候剩下的m和n就等于不反应,而且浓度比原来小而增大m浓度就相当于增加m的量,这时再由勒夏特列原理,由于m的增加,m和n继续向Cp和q转化n的反应量增加,即转化率增加,而m由于n的浓度比原来小,增加的m的转化率的就比x小m总的转化率也就减小

起始浓度增加了,如果是恒积反应,那压强就会增加,会影响反应的进行,因此转化率也会不同,当然我这说的只是一种情况,也会有不变的情况

第一个是由于左右两边系数和相等,所以改变浓度,碘化氢转化率不变,第二个右边系数和大于左边,增加氨气,但平衡右移,所以转化率减少.

变大,因为其它条件不变,反应物浓度增加,化学动态平衡向右移动.