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高一化学氧化还原反应的题目? 高中氧化还原方程式

高一化学氧化还原反应的题目?高中氧化还原方程式

高中氧化还原反应练习题 急求!!!!!!!!

  氧化还原反应练习题

班级_________    姓名___________    学号___________

一、单项选择题

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是(    )

   A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应    D.复分解反应

2.下列叙述正确的是(   )

  A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

  B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

  C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物

  D.还原剂在反应中发生还原反应

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(    )

   A.一定被氧化    B.一定被还原    C.既可能被氧化,也可能被还原  D.以上都不是

4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是(    )

A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

5. 下列变化过程属于还原反应的是(    )

A.HCl→MgCl2    B.Na→Na+    C.CO→CO2    D. Fe3+→Fe

6. 在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中,电子转移的总数是(    )

A、2个    B、6个    C、12个    D、5个

7.下列变化需要加入氧化剂的是(    )

    A.  S2-→HS-    B. HCO3-→CO2    C. 2 Cl-→Cl2    D.  Cu2+→Cu

8. 下列物质不能做还原剂的是(    )

A. H2S    B. Fe2+    C .Fe3+    D. SO2

9. 下列各反应中,水只做氧化剂的是(    )

    A. C+ H2O =   CO+ H2    B.2 H2O  = 2 H2↑+ O2

C. Na2O + H2O =2NaOH    D.CuO+ H2    =  Cu+ H2O

10. 下列反应中,水作为还原剂的是(    )

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO    B、CaO+ H2O = Ca(OH)2

C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2›    D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2›

11. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是(    )

A.被氧化    B.被还原    C.既被氧化又被还原    D.既未被氧化又未被还原

12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(    )

    A.1:1    B.2:1    C.1:2    D.3:2

13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(    )

A、1:5    B、5:1    C、1:1    D、2:1

14.实现下列变化需要加入氧化剂的是(    )

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(    )

   A.Mg    B. Zn2+    C. Fe2+        D.HCl

16.在反应 中,还原产物是(    )

17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为(    )

A、NaOH溶液    B、FeCl3溶液    C、明矾    D、Na2SO3和H2SO4

18. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法(    )

A、是置换反应    B、H-是还原剂

C、NH3是氧化剂    D、氧化产物和还原产物都是H2

19.黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2› +N2›。在该反应中,氧化剂是(   )

①C   ②S   ③K2S    ④KNO3    ⑤N2

A、①③⑤    B、②④    C、②④⑤    D、③④⑤

20. 根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(    )

A、Br- 、Fe2+ 、Cl-    B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+      D、Fe2+ 、I- 、Br-

21.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(    )

(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是(    )

(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是(    )

(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是(    )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(    )

    A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2

    B.2Na+ Cl2 = 2NaCl

    C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

    D.

    E.CaO+ CO2= CaCO3

F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2

二、不定项选择题(有一个或两个答案正确)

22.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(    )

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2      B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + W2 = 2W- + Y2    D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

23. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

则下列判断正确的是(    )

   A.还原性:Ni>Cu>Ag    B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ 

   C.还原性:Ni<Cu<Ag    D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+

24. 下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是(    )

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2

C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

25.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是    (    )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-    B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.MnO4-、K+、I-、H+        D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

26.属于氧化还原反应的离子方程式的是    (    )

A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O      B.2Fe2++Cl= 2Fe3++2Cl-

C.HCO3-+H+ = CO2­+H2O    D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2

27.下列反应中氯元素被氧化的是        (    )

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2

28.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是        (    )

A.2H2S+SO2=3S+2H2O

B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

C.2KClO3    2KCl+3O2

D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2

三、填空题

29.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题.

(1)   Cl2   +   KOH →  KCl +  KClO3 +  H2

氧化剂    ,还原剂是    ; 

(2)   Cu +  H2SO4(浓) → CuSO+  H2O + SO2↑ 

浓H2SO4的作用是      ,被还原的元素是    .

30.油画的白色颜料含有PbSO4,久置后会变成PbS使油画变黑,如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式:_________    _______________________ 

31.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生.则反应的方程式是        ,反应中氧化产物是      ,还原产物是     .

32.在反应 中,______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________;______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________;该反应中,___________是氧化剂,___________是氧化产物。

33.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:

(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______

(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______

(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂

34.现有微粒:①S,②S2-,③Na+  ④Fe2+   ⑤H+  ⑥Cu  ⑦O2  ⑧HCl  ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________

35.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.

(1)    NaOH+HCl==NaCl+H2O

____________________

(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O

_____________________

(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O

______________________

36.有反应:RO3n-+6I-+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______

四、用双线桥法配平下列方程式,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。

37.  FeCl3 + KI —FeCl2 + 2KCl + I2

38.  Cu +  HNO3(稀) — Cu(NO3)2  +  NO↑+  H2O

39.H2S + H2SO4(浓) — S↓ + SO2↑+  H2O

 

 

 

 

 

参考答案

一、单项选择题

1-5    B  B  C  C   D    6-10   C  C  C  A  C

11-15  C  B  C  D  C    16-20  B  D  A  B  B    21  D  E  B  A  F

二、不定项选择题

22-28  BC   AD   AB   C   BD   CD   A

三、填空题

29.(1)

 (2)

30. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O

31.. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2    氧化产物:I2     还原产物:KOH

32.. Al, 失6e-   被氧化,Fe ,得6e被还原, Al,  Al 2O3

33. (1) 氧化,HCl    (2) 还原, H2    (3) 还原, 氧化

34. ②S2-⑥Cu;    ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O,    ③Na+⑤H+⑦O2

35. (1) 酸性;(2) 氧化性(3)氧化性和酸性

36.  +5

高一的化学氧化还原反应选择题

1.,C;2.B、C3.A4.C

解释:

1.(A)应该是强氧化剂和强还原剂易发生氧化还原反应,两者之间的电势差大,换句话说反应的趋势越大;

(B)Cl-——Cl2,由-1到0价,是被氧化

(C)HgCl2——HgO2,+2——+1,Hg被还原

(D)I-、Br-、Cl-,没有氧化性,化合价已经最低 (-1)

2.(A)NaCl在空气中不发生任何反应;

(B)漂白粉CaClO2,与空气中CO2、H2O反应,生成CaCO3和HClO,HClO不稳定分解生成HCl和O2;

(C)氯水,HCl、HClO,HCl挥发,HClO不稳定分解生成HCl和O2;没有非氧化还原反应

(D) 生石灰CaO,与空气中CO2、H2O反应,生成Ca(OH)2,然后Ca(OH)2再与CO2反应生成CaCO3,只有非氧化还原反应

3.化学方程式:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2+ N2O + 5H2O,

N:由+5——+1,一共转移了4*2=8个电子,

4.(A)Cu与稀硝酸的反应就是放热反应,由于其反应速度慢,所以微微加热使其反应

(B)放热反应也是受条件影响的,如温度、压力、浓度、

(D)外界加热,只是为了打开反应物分子的键能

给我关于氧化还原反应高一题目

1、下列说法正确的是

A、复分解反应可能是氧化还原反应

B、化合反应都不是氧化还原反应

C、分解反应不一定是氧化还原反应

D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应

2、下列反应中,属于非氧化还原反应的是

A、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B、MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

C、2HgO = 2Hg + O2 D、Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO2↑+ 5H2O

3、下列反应中,盐酸作还原剂的是

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C、H2 + Cl2 = 2HCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是

A、CO2 HCO B、Fe2+ Fe3+

C、Cl2 Cl— D、KMnO4 MnO2

5、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素

A、一定被氧化 B、一定被还原

C、可能被氧化或被还原 D、一定同时被氧化和被还原

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合项意。

6、有X、Y、Z、W四种金属单质,分别发生如下反应:

(1)X + YSO4 = XSO4 + Y; (2)Y + ZCl2 = YCl2 + Z ;

(3)Z + WCl2 = ZCl2 + W。Y、Z、W不能与XCl2反应,则四种金属单质的还原性和离子氧化性顺序为

A、还原性:X > Y > Z > W B、氧化性:W2+>Z2+>Y2+>X2+

C、还原性:W > Z > Y > X D、氧化性:X2+>Y2+>Z2+>W2+

7、下列反应中,属于氧化还原反应的是

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO

C、BrCl + H2O = HCl + HBrO

D、2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O

8、对于反应H—+NH3 = H2 + NH 的说法正确的是

A、该反应属于置换反应 B、NH3是氧化剂

C、NH 是还原产物 D、H2既是氧化产物又是还原产物

9、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2

A.I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B.SO2 > I - > Fe 2 + > Cl -

C.Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D. Cl - > Fe 2 + > SO2 > I -

10、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、3:1

第II卷(非选择题 共50分)

三.(本题包括3小题,共25分)

11、(4分)下列生活中的一些变化或现象中,属于氧化还原反应的有 。(多选倒扣分)

①木炭燃烧②电灯发光③打开汽水瓶盖,有气泡产生④盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生⑤铁钉置与硫酸铜溶液中,可镀一层铜⑥久置石灰水出现“白膜”⑦ 铁生锈⑧氢气和氯气在光照下爆炸生成氯化氢

12、(15分)过氧化氢(H2O2,氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应(未配平)填写空白:

高一化学氧化还原反应,,,题、、、、、

首先,A、B、C三个反应都是氧化还原反应,因为三个反应中都有元素化合价的变化。

A:Cl从0价降到-1价,Br从-1价升到0价;

B:Fe从+2价升到+3价,O从0价降到-2价;

C:Na2O2中的O是-1价,其中有一部分降到-2价,一部分升到0价;也就是说,这个反应中Na2O2既是还原剂,也是氧化剂。

 +1 -1    0    +1 +2 -1    0

4CuI   +   Hg   =   Cu2HgI4   +   2Cu