什么促进水解什么抑制水解 如何判断是否抑制水解

加盐类 促进水解 加酸碱 抑制水解 温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大.浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小.楼上说的有问题 前两句不对,她说的是水的电离平衡,不是水解 加盐类要看新加的盐水解显酸性还是碱性 如果酸碱性和原来的盐相同,则抑制,相反则促进(甚至双水解) 加酸碱同理,看原来的盐显什么性,,相同促进相反抑制 他说的后两句正确

因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡h2o==oh+h (oh、h上的-+打不出来,将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水解,如naso3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐促进水的电离.

什么离子会促进水解、什么会抑制,这要看盐类水解后溶液的酸碱性,酸碱性相反的就促进,相同就抑制,比如你举的HCO3-,它水解生成H2CO3和OH-,所以溶液呈碱性,所以加酸促进它水解,加碱抑制它水解.HCO3-的电离是碳酸的第二次电离,很微弱,电离生成H+和CO32-.当然不同啦.

水解为可逆反应,阴离子水解最终会生产OH-,氢离子与氢氧根反应促进水解,阳离子水解生成氢离子,抑制水解.OH-解释类似.

弱酸盐可以促进水解,用灵敏ph计测定其酸式盐的ph

看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.

酸碱抑制的水解是 水的电离 只有酸或者碱才能抑制水解,NaHCO3是不能抑制水解的,它只会促进水解,因为它是盐.有一种例外是强酸的酸式盐如NaHSO4. 本题中的水解指的是Fe3+和水的反应,并不是指水的电离. Fe3+和水的可逆反应再加入了碱性物质之后方程式生成物一边的HCl浓度减小,根据平衡移动原理平衡向正反应方向移动,就是生成了更多的Fe(OH)3,自然所参与反应的Fe3+和H2O都变多了,那么Fe3+的水解就被促进了~

第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa(醋酸钠)——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-). 醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.

水解平衡中可根据水解平衡判断,比如弱酸(醋酸)水解,氢离子浓度增加抑制水解,相反则促进水解,弱碱也是这样,氢离子浓度升高,与电离出来的氢氧根作用,那就促进了,反之抑制!

具体情况具体分析 比如水解出h+,nh4+h2o=nh3.h2o+h+ 加入酸,酸电离出h+,溶液中h+浓度增大,根据平衡移动原理,nh4+的水解逆向移动,等于抑制nh4+的水解 而加入碱,电离出oh-,oh-+h+=h2o,h+浓度减小 根据平衡移动原理,nh4+的水解正向移动,等于促进nh4+的水解