盐类水解的促进和抑制 哪些物质促进盐类的水解
盐类不是都可以水解的. 水解一般是盐在水中电离之后,生成的离子和水中的氢离子或者是氢氧根离子结合,生产比较稳定的物质.要抑制就是加入一些比电离出来的离子和水结合力更强的物质,改变平衡常数. 一般弱酸弱碱盐都是双水解的吧. 双水解的促进和抑制?能促进水电离的,为水解提供了更多的反应物.能是水的平衡常数减小的,或者是影响离子与水结合力的都可以一直水解吧. 水解是在电离之后进一步发生. 好长时间不看书了,好像在大学无机化学上会很详细的讲这些的.
盐类水解是促进了水的电离 使水电离产生更多的氢离子和氢氧根离子,
盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.
哪些物质促进盐类的水解,哪些抑制水解. 哪些促进酸碱的电离,哪些抑.因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡h2o==oh+h (oh、h上的-+打不出来,将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水解,如naso3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐促进水的电离.
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa(醋酸钠)——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-). 醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.
如何辨别盐是促进水解还是抑制水解?弱酸盐可以促进水解,用灵敏ph计测定其酸式盐的ph
如何促进水解 抑制水解加盐类 促进水解 加酸碱 抑制水解 温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大.浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小.楼上说的有问题 前两句不对,她说的是水的电离平衡,不是水解 加盐类要看新加的盐水解显酸性还是碱性 如果酸碱性和原来的盐相同,则抑制,相反则促进(甚至双水解) 加酸碱同理,看原来的盐显什么性,,相同促进相反抑制 他说的后两句正确
抑制或促进盐类的水解,看的是平衡的左右移动 还是水解程度的增大减小是看盐离子的平衡是否改变的数量请采纳,谢谢
关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进(抑制)水解等.亲,对于第一个问题,逆序要记住促进水解分为彻底双水解和不完全爽水解,完全双水解有Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-;Fe3+与HCO3–、CO.
在盐溶液里面加酸或碱是促进还是抑制水解,为什么双水解是不可逆的反应,就会直接反应,不存在酸碱抑制的问题