实验室中如何取出一定质量的固体?能否取出一定体积的固体? 分离固体的实验

实验室中如何取出一定质量的固体?能否取出一定体积的固体?分离固体的实验

取用一定量液体时可用---------，取用一定质量的固体应用——————————

取用一定量液体时可用_-----------合适规格的量筒和胶头滴管

取用一定质量的固体应用----------托盘天平

（《伴你成长》上的答案是这个，可我觉得觉得取用一定质量的固体应用药匙或纸槽——本人观点仅供参考··）

（1）称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，试管口略向下倾斜，是为了防止防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；

【实验验证】

在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以“猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2”错误；

【拓展延伸】

如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

【实验反思】①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；

②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；

③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．

故答案为：

（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；

[实验验证]Ⅰ、Ⅲ；将带火星的木条放入试管内；

[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；

（2）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．②a和c；③温度（或锌粒形状大小，答案合理即可）

化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用药匙，块状的用镊子，取用一定体积液体药品用量筒，研碎固体用研钵。

药品的取用原则：

①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧）”源则：不能用手接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道

②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般按最少量（1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。最大量，液体不超过容器容积的1／3，固体不超过1／2。

③用剩药品的处理原则：实验用剩的药品不能因为要 “节约”而放回原试剂瓶，这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。

固体药品的取用:

①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示)，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。

②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管(或容器) 横放，把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示)，再把试管(或容器)慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管(或容器)底。

将量杯测量