ALCL3是共价化合物,必由共价键构成,根据晶体定义,ALCL3应属原子晶体啊,为何是分子晶体啊?

ALCL3是共价化合物,必由共价键构成,根据晶体定义,ALCL3应属.

你好!原子晶体定义:在空间无限延伸的结构,其间只存在共价键的作用,结构十分稳定,硬度大分子晶体定义:分子间以范德华力相互结合形成的晶体而ALCL3晶体没有无限延伸的结构,硬度低但分子间以范德华力相互结合根据晶体定义,ALCL3应属分子晶体,为何是原子晶体.希望对你有所帮助,望采纳.

AlCl3是共价化合物,分子晶体,为什么它的固体是由原子构成?.

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),形成共价化合物更稳定; 再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成.

AlCl3由分子构成还是由离子构成?它为什么是共价化合物?

由分子构成 因为Al原子和Cl原子之间的电负性相差不大,小于1.7,这时氯原子不能从铝原子上得到电子,就只能以共价键结合,所以是共价化合物.

AlCl3为什么是共价化合物?

由于Al与3个氯原子形成共价键之后,仍然未达到8电子的稳定结构.所以由另外的AlCl3中的一个氯的一对孤对电子配位给Al.那么这样子,铝原子就达稳定了.

AlCl3为什么是共价化合物

那叫氯桥键,不是配位键 AlCl3在气相或非极性溶剂中二聚.Al原子采取sp3杂化,成四面体构型.两个AlCl3分子靠氯桥键(三中心四电子键)结合起来形成Al2Cl6分子,这种氯桥键形式上与B2H6的氢桥键相似,但成键方式明显不同.

AlCl3为何是共价键

这是定义,无论高中是否学过,都是这样解释的:通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性.Al和Cl的电负性差值小于1.7,所以AlCl3中的化学键是共价键.

AlCl3为什么是共价化合物啊

只能说AlCl3的共价行比较强 因为Al和Cl的电负性差值小于1.7 大于1.7的是离子化合物,小于1.7的是极性共价化合物,而小于0.6(记不太清了)是非极性共价化合物,所以可以看成是共价化合物

氯化铝是共价化合物,属于分子晶体;氧化铝是原子晶体,一般来说原.

不用氯化铝因为需要消耗大量的电力,用焦碳还原氧化铝相比价格要便宜

氯化铝是分子晶体,砷化镓是原子晶体吗?为什么?两个都是共价化合.

是的,是晶态化合物半导体,由共价键形成,是原子晶体,类比氯化铝化学式 GaAs.黑灰色固体,熔点 1238℃.它在600℃以下,能在空气中稳定存在,并且不为非氧化.

为什么氯化铝是分子晶体啊

alcl3 通常是以共价的二聚分子al2cl6形式存在 所以 氯化铝是共价化合物而非离子化合物 所以是分子晶体