BaCO3的盐酸溶液叫什么？和BaCl2溶液有什么区别？

用一种试剂区别AgNO3.BaCl2.N2CO3三种溶液,可选用什么?

hcl溶液就可以了 agno3与hcl反应有白色沉淀生成 bacl2与盐酸不反应,即没有明显现象 na2co3与hcl反应生成无色气体,即有气泡生成

有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种.下列四种试剂中

a、k2co3溶液与稀盐酸反应产生气泡,与bacl2溶液反应产生沉淀,与硝酸钠溶液不反应;分别滴加k2co3溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是bacl2溶液,无明显变化的是nano3溶液;故可以鉴别. b、稀硫酸与bacl2溶液反应生成白色沉淀,与稀盐酸、nano3溶液均不能反应而无明显现象,故不能鉴别. c、稀盐酸、bacl2溶液均与agno3溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别. d、氯化钠溶液与稀盐酸、nano3溶液和bacl2溶液均不反应,不能出现三种明显不同的现象,故不能鉴别. 故选a.

BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用,其主要产物分别为什么?要写方程式

BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3沉淀 + 2NaClCuSO4 + Na2CO3===CuCO3 沉淀 + Na2SO4 Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O ===3Na2SO4 + 3CO2 + 2Al(OH)3

kspbaco3和baso4

设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1*10-9mol2.L-2 所以溶液中Ba2+浓度=(根号0.51)*10-4 要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10 所以C(SO4-)=(1.1*10-10)/((根号0.51)*10-4) (根号0.51约为0.7) =1.54*10-6 选C

化学鉴别三种溶液

甲同学:K2CO3,K2CO3可以使BaCl2生成BaCO3沉淀,可以与HCl反应生成CO2气体,但是与Na2CO3不反应乙同学:紫色石蕊,Na2CO3为碱性,HCl为酸性,BaCl2为中性,所以分别显色:蓝,红,紫丙同学:H2SO4,H2SO4可以使BaCl2生成BaSO4沉淀,可以与Na2CO3反应生成CO2气体,但与HCl不反应

为什么Bacl2与H2CO3不反应?

都对啊 第一个说法易懂些,反正是因为碳酸钡与盐酸反应的程度比Bacl2与H2CO3大好多(可以忽略)所以这几个选项都这意思

只用一种试剂即能把(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2四种溶液区别

a 氢氧化钡和氯化铵反应有气泡生成 和硫酸钠反应会生成白色不溶物 和碳酸铵反应不仅有气泡生成还有白色不溶物

有三瓶无标签的无色液体,只知道它们分别是稀盐酸,CaCl2溶液和KNO3溶液中的一种,下列四种溶液中,能

答案是:C 因为K2CO3和稀盐酸反应放出CO2气体,K2CO3和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀,K2CO3和KNO3溶液不发生反应,无现象!

某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液.

(1)酚酞在酸性和碱性的液体中都不会显色,紫色石蕊试液在酸性液体中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等,盐酸和硝酸.

能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( )

能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( A.稀硫酸) 硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀 与Na2CO3反应,有气体生成 与NaCl无现象、、