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某工厂新生产了一批氢氧化钠固体产品说明书如下表 取10g样品给加入足量稀盐酸蒸发后得到11.7克…?

有一瓶部分变质的氢氧化钠固体,取10g样品放入干净的烧杯中,加入90g稀盐酸(盐酸足量),充分反应后.

根据质量守恒定律,反应产生CO2的质量为(90+10)-98.9=1.1g设该样品中含杂质Na2CO3有x克Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 +H2O106 44x 1.1106:44=x:1.1, x=2.65克则样品中含NaOH质量为10-2.65=7.35克质量分数为 7.35/10 * 100%= 73.5%答(1)反应生成CO2的质量为1.1克.(2)样品中NaOH的质量分数是73.5%提问者评价我已知道,但你的最详细,O(∩_∩)O谢谢

某工厂新生产了一批氢氧化钠固体产品说明书如下表 取10g样品给加入足量稀盐酸蒸发后得到11.7克…?

实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体. 现称取10g样品〔假设样品中含有碳酸钠一种杂质〕,向其中加

解:设样品中含碳酸钠的质量为X根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=10g+50g-58.9g=1.1g Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 X 1.1g106:44=X:1.1gX=2.65g样品中氢氧化钠的质量=10g-2.65g=7.35g样品中氢氧化钠的质量分数=7.35g/10g*100%=73.5%希望我的回答能对你的学习有帮助!

为了测定氢氧化钠固体的纯度,小华取10g样品,加入90g水使样品全部溶解,然后加入100g氯化钙溶液,充分反应后,过滤,所得滤液的质量为198g. ①生

质量守恒:10g+90g+100g=198g+m沉淀m沉淀=2g由Ca(OH)2~2OH-~2NaOH,设氢氧化钠含量x74/2g=40*2/xx=80/37g纯度w=80/37 /10 =8/37≈0.216即21.6%

有一瓶部分变质的氢氧化钠固体,取10克样品放入干净的烧杯中,加入90克稀盐酸(稀盐酸足量),充分反应后

1,因为二氧化碳的相对分子质量为44,碳酸钠的为90,所以样品中的碳酸钠含量=0.44g/44*90=0.9g,2,氢氧化钠质量分数=(10-0.9)/10*100%=91%3,由na2co3+2hcl=2nacl+co2↑得hcl质量=(0.9/90)*2*36.5=0.73g

为了测定样品中氢氧化钠的含量,取10g样品放入烧杯中

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2106 44x 10g+100g-107.8g=2.2g106/x=44/2.2gx=5.3g样品中氢氧化钠的质量分数 (10g-5.3g)10g*100%=47%

某烧碱样品中含有少量氯化钠杂质 为测定该烧碱样品中氢氧化钠的含量 取10g待测样品 加入过量的溶质

设氢氧化钠的质量为x g.NaOH~NaCl40g 58.5g x (14.6-10)g40g :58.5g=x:(14.6-10)g,解得x=3.14g1)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为:3.14g/10g=31.4%2)因盐酸易挥发,所得溶液蒸干,称量所得固体均为NaCl(14.6g)该烧碱样品中钠元素的质量为:14.6gx 23/58.5=5.74g

某化工厂有一批氢氧化钠已变质,让同学们帮助探究这批氢氧化钠的质量分数,小强取了13.3g氢氧化钠固体样品

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106/44=x/2.2gx=5.3g样品中氢氧化钠的质量分数 (13.3g-5.3g)/13.3g*100%=60.15%

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分

(1)分析图象可知,二氧化碳的最大质量是0.88克,设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠... 36.5 m 5.84g 解得:m=6.4g 10g样品中氢氧化钠的质量分数为*100%=64% 答:(1...

氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠,现有部分变质的氢氧化钠,取样品10g,放入足量的稀盐酸中

1,反应产生得二氧化碳的质量=200+200-395.6=4.4克 na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o106 44 x 4.4 x=10.6克2,样品中氢氧化钠的质量分数=(50-10.6)/50=78.8%

求一化学题目答案,题目为10G氢氧化钠配置成溶液,再加入50G的澄清石灰水恰好完全反应.过滤后得5G固体..

过滤后得到的固体是CaCO3,反应式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH根据化学方程式以及CaCO3的质量为5g,容易求得反应消耗掉的Na2CO3质量为5.3g,生...