大一普通化学关于能斯特方程的问题，谢谢

有关能斯特方程的问题,这道题该怎么写

能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式.一、离子浓度改变时电极电势的变化根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值二、离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响非标准状态下对于两个电势比较接近的电对,仅用标准电势来判断反应方向是不够的,应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响.三、介质酸度对氧化还原反应的影响及pH电势图

化学的能斯特方程.

方程内容编辑通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系.对下列氧化还原反应:e=e(标准)-(rt)/(nf)ln([zn2+]/[cu2.

关于能斯特方程的题目,在线求答案,急!

通过热力学理论的推导,可以找到离子浓度比与电极电势的定量关系.对下列氧化还原反应:zn+cu2++=zn2++cu e=e(标准)-(rt)/(nf)ln([zn2+]/[cu2+]) 对于任一电池反应: aa+bb=cc+dd e=e(标准)-(rt)/(nf)ln(([c]∧c*[d]∧d)/([a]∧a*[b]∧b))……………………(1) (1)这个方程就叫做能斯特(nernst,w.h.1864~1941)方程[1].它指出了电池的电动势与电池本性(e)和电解质浓度之间的定量关系.

大学化学,谁能给我解释一下.这个能斯特方程怎么推来的?

首先写出两个半反应的方程式:①Cu2+ + e- = Cu+ ②Cu2+ + e- + Br- = CuBr 反应②可以看成反应①和反应③的叠加:③Cu+ + Br- = CuBr 也就是说反应体系加入了Br-后产.

谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗?

E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591

大学化学问题:电动势的能斯特方程,什么时候可以把自然对数换成常

在能斯特方程里q是浓度商电池反应: a + b2+ =a2+ +bq=c(a2+)/c(b2+) (形式和平衡一样)e=eө -0.0592v /2 *lg q因此eө=e+0.0592v /2 *lg q=0.27v +0.0592v /2 *lg 0.1/0.1=e=0.27v

请问化学问题,关于能斯特方程. 请问能斯特方程中lg后面跟着什么

是方程式的,当然还得看前面的标准电极电势给的是什么,比如给的是银离子和银,你那个后面就要跟铬酸根;给的就是铬酸银和银,那就什么都不用跟了

大学无机化学,能斯特方程

首先我想说你的四碘合汞离子全部没打对啊,我看了半天才看出来是四碘合汞离子.解题思路如下:由四碘合汞离子的稳定常数K通过吉布斯等温方程可计算出反应摩尔吉布斯函数,然后利用汞离子/亚汞离子的电极电势计算出四碘合汞离子/亚汞离子电对的电极电势,同理,我们也可以利用电极电势的加和计算第二个反应的平衡常数(利用构造原电池) 第二问基本就是带入计算了 另外,你的题目里面没给温度算不出答案的,看看是不是打掉了

大一普通化学选择题,求解~~

由于由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,所以是离子晶体,a正确 它有离子存在,但离子成分很少,所以导电性弱,d错误b的话,p要作为顶点之一,是摆不出正四面体和正八面体的,所以p应该是在体的中心上,cl是在顶点上 http://attach.etiantian//ett20/study/question/upload/2006/8/7/1157597565604.doc 参考资料

大学化学关于标准电极电势的问题

相等.电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的.但是,实际反应中的不一定是标准浓度,因此,电极电势要发生变化.变化的关系可以由能斯特方程描述.当达到氧化还原平衡时,两个电极电势值相等