化学题，求详解 求质量分数的化学题

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求化学题的详解

这个和氧化物的一些规律有相似之处。

　　PbS，SnS类似于CO，CO是不成盐氧化物，则SnS是不成盐硫化物（同主族性质类推）

　　SnS2可以。

　　Bi2S3不行，五主族需要达到最高价。

　　希望对你有所帮助！

　　望采纳！

化学题，求详细讲解!

有题目中的图，可以看出产物为CO2和H2O，A为气体燃料，所以所含元素应该是C和H，（不会含有O元素，含氧有机物中只有甲醛是气体，而甲醛一般不用于气体燃料）132g+72g - 160g = 44g，故A在反应中消耗了1mol。n(CO2) = 132g/44(g/mol) = 3mol ,n(H2O) = 72g/18(g/mol) = 4mol ,n(H) = 8mol,所以A的分子式为C3H8，质量比为C:H = 9:2 ,该反应的化学方程式为 C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O。（箭号自己写上就行了。）

初中化学题、、求详细解答、、

其实我也不会 我又找了一个 这个我看懂了 这种金属混合的问题，就做极限状况计算， 如果5.6g金属全为Fe，完全反应则消耗7.3g（质量分数7.3%盐酸，盐酸100g ），产生0.2g氢气。同理 如果金属全为Zn，产生氢气0.17g，消耗盐酸6.3g。全为Al，产生氢气0.6g，消耗盐酸22.7g。

根据上面进行判断：A. 若为Fe、Al， 0.2<m<0.6（因为肯定有两种金属所以极限情况不存在，不是≤）B. 若为Fe、Zn， 0.17<m<0.2，正确。C.错（解释看B）。 D.若为Fe、Al，消耗盐酸质量应为7.3~22.7 所以质量分数一定大于7.3%，小于22.7%.

此类题不想计算，可看分子量，Zn>Fe ，同质量，消耗盐酸少，产生氢气少。

加油喔

高一化学题求详解