非氧化还原反应 非氧化还原反应方程式

复分解反应

所谓的氧化还原反应,从狭义上来讲就是存在氧化剂的反应.从广义上来讲就是存在电子得失,即有元素化合价的升降.拿复分解反应来说,就是一种非氧化还原反应

与“氧化还原反应”相对地在化学反应中,元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应在化学反应中,元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应”复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外,如:Fe + 5CO = Fe(CO)5,化合价没有变化)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外,如次氟酸分解:2HOF==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧.

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

氧化还原反应是伴有电子得失/偏移变化的反应,特征是反应中存在得到电子的氧化剂和失去电子的还原剂(简化描述),可以分拆为两个半反应(氧化半反应、还原半反应),反应伴随物质化合价的变换.而非氧化还原反应不具有这些,往往是原子团的重组,不伴有电子得失和化合价变化.在工业生产中两者都有应用.在电池中发生的主反应一定是氧化还原反应(有电子转移才能形成电流)

是 氧化反应与还原反应时同时进行的 氧化反应是指失去电子的反应(化合价升高的反应) 还原反应是指得到电子的反应(化合价降低的反应)

1.H离子+钡离子+OH根+硫酸跟=H2O+硫酸钡 2.H+HCO3=H2O+CO2箭头 3.H+HCO3=H2O+CO2箭头 4.H+2OH+NH4==2H2O+NH3箭头 5.BA+OH+HSO3=BASO3沉淀+H2O 6.H+OH==H2O 7.2H+氢氧化铜==2水+铜离子 8.H+OH==H2O 9SO2+2OH==亚硫酸跟 +H2O

复分解反应一定是非氧化还原反应.总之一句话,在反应过程中没有电子的得失就是非氧化还原反应.

非氧化还原反应既不是氧化反应,也不是还原反应, 比如c+o2=co2,这是氧化反应,也是还原反应,那它不是非氧化还原反应