滴定突跃的定义 滴定突跃范围定义

答:滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的重量用T待测物/滴定剂表示.例如,用来测定铁含量的KmnO4标准溶液,其浓度可用TFe/KmnO4或TFe2O3/KmnO4来示.滴定突跃是知在滴定过程中,当滴定达到理论终点附近时,加入少量滴定剂,而引起滴定曲线发生明显的突跃变化.滴定突跃大说明指示剂变色敏锐、明显,适用的指示剂种类多,便于观察,便于选用.滴定突越小说明难于准确滴定或不滴定.

【】氧化还原滴定法的滴定突跃是氧化还原电位的突跃.以4价铈滴定2价铁为例:ce4+ + fe2+ = ce3+ + fe3+1、用0.1000mol/l ce(so4)2,滴定20.00ml滴定0.1000mol/l feso.

滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.

【】滴定曲线是指在容量分析中,以滴定过程中标准溶液所用标准溶液的体积对溶液的某些特性的相应改变做成的曲线.例如酸碱滴定法的滴定曲线的特性,就是pH值.【】滴定突跃是指在滴定到等当点前后正负1%相对误差范围内溶液的某些特性的相应变化的范围.例如酸碱滴定法的突越范围,就是pH突越范围.【】不同的滴定法,有不同的影响因素.例如酸碱滴定法的影响因素有:被滴定液的浓度、滴定液的浓度,酸碱本身的强度,以及共存物质的影响等.

是滴定突跃吧! 在滴定分析中,被滴定的物质溶液随着滴定剂的加入,溶液的PH值缓缓发生改变,在化学计量点附件,滴定剂的加入对PH值的影响非常明显,呈现跳跃式变化,在滴定曲线上形成的接近垂直线,就是滴定曲线的突跃部分,及滴定突跃. 滴定突跃的范围的大小,于滴定剂和待测组分的浓度有关,当酸碱浓度增大10倍,滴定突跃增加两个PH单位,当突跃越大,提供选择的指示剂就越多!

你说的应该是滴定突跃范围的大小,范围越大,指示剂选择越宽松.滴定突越是指在滴定过程中即将到达终点前会刚到终点后pH值迅速改变.滴定突跃的范围是和滴定反应的反应物本身有关的,就是反应物定了就已经决定好了的.

假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围

ph=-lg[c(h+)],在接近中性时附近h+浓度变化很小,例如25℃时ph=6对应c(h+)=10^-6. 就是在等当点附近,曲线有一个相当大的跨度,称之为ph突跃,ph值变化两个拐点之.

1、在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液PH将发生急剧变化,这种pH的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.2、突跃的大小受滴定剂浓度和酸(或碱)的解离常数影响,浓度越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.如图