用naoh滴定醋酸突跃 naoh滴定醋酸指示剂
少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化,称为滴定突跃..Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的.甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液.所以盐酸突跃大
答:用1mol/升氢氧化钠滴定1mol/升醋酸的滴定突越【】等当点前:pH = 7.74 (缓冲溶液决定)【】等当点前:pH = 10.7(氢氧化钠溶液决定)【】滴定突越是:pH = 7.74~10.7
氢氧化钠滴定醋酸和氢氟酸的混合物时在滴定曲线上会出现几个突跃?(1)氢氧化钠滴定醋酸和氢氟酸的混合物时在滴定曲线上会出现一个突跃!(2)醋酸Ka=1.8*10^-5和氢氟酸Ka=7.2*10^-4 强度只相差一个数量级!(3)氢氧化钠滴定醋酸和氢氟酸的混合物时,不能分步滴定!
用氢氧化钠滴定氢氟酸和醋酸的混合溶液,滴定曲线有几个突跃不能分开滴定,因为其生成物氟化钠和醋酸钠都呈弱碱性,滴定结果是氢氟酸和醋酸的合量.
用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸,其滴定曲线的PH突越范围偏向于什么区域滴定产物醋酸根水解 Ac- + H2O HAc + OH-所以,碱性区域.
当NaOH滴定某弱酸时,滴定突跃范围只与弱酸的浓度有关,此说法对吗?不对,滴定突跃范围跟弱酸的电离平衡常数有关,跟浓度无关.
氧化钠滴定盐酸:pH突跃范围为:3.6~10.4 而氢氧化钠滴定醋酸:PH突.5.6~8.7
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍,则滴定突跃范围变化的情况: 此题为书上的一个知识点.下面开始解析: 弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算: 计量点前: pH=pKa+lg(c碱/c酸) 酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/c酸)不发生改变.所以pH在前0.1%不变 计量点后,氢氧化钠的浓度大于醋酸钠,测定pH值时,醋酸钠不予考虑,所以 pH=c碱*0.02ml/(V碱+V酸) 碱浓度为原来的10倍,pH就大于1 所以,突跃范围增加1 不懂就问吧!
氢氧化钠滴定硫酸有几个滴定突跃..一个,硫酸是强酸,只有一个滴定突跃
用c(NaOH)=0.1mol/LNaOH标准滴定溶液滴定下列各种酸能出现几个.(1)一个.酚酞 (2)两个.酚酞 (3)两个.第一个突跃选甲基橙,第二个选百里酚酞.(4)能直接滴定的条件为:Ka(HB)≤Ka(HA);C(HB) 两种弱酸能够分别滴定的条件为:C(HA)Ka(HA)/C(HB)Ka(HB)≥10^5,C(HB)Ka(HB))≥10^-8且C(HB))≥10^-3mol/L