正逆反应活化能示意图 正反应活化能是什么
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热.没有总反应的活化能.
某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示.A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,改变反应的路径,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.
比较正逆反应活化能大小?题目进来看K1比K2大,而且温度升高之后K1依旧是K2的100倍,但是比原来的生成速率也快了2倍的,说明还是正方向进行的,这个一个吸热反应.即逆的活化能大于正的.
某反应能量变化如右下图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示.a、e1>e2正反应的活化能大于逆反应的活化能,故a错误;b、生成物的能量比反应物高,反应吸热,故b错误;c、催化剂只能加快反应速率,不影响平衡移动,所以,不影响焓变,故c错误;d、催化剂通过降低反应的活化能,使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率,故d正确. 故选:d.
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上) 例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30 (单位:kj/mol) 注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应
从图像中怎么看正反应和逆反应活化能非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.
请问正逆反应的活化能有什么关系?如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能.不同温度下分子能量分布是不同的.当温度升高时,气体分子的运.
比较正逆反应活化能大小?正向反应吸热正向反应活化能大于逆向反应活化能
2HI(g)?H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2.A、焓变与反应条件无关,升温,焓变不变,故A错误;B、升温活化分子百分数增大,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.