正逆反应活化能关系 怎么求反应的活化能
正逆反应的活化能越高,反应速率越快?活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能.不同温度下分子能量分布是不同的.当温度升高时,气体分子的运.
已知正反应活化能和反应热如何求逆反应活化能?为什么?正反应活化能-逆反应活化能=反应热 这东西我是靠死记的 公式就摆在这了
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系正反应的活化能等于逆反应的活化能减去焓变
正反应的活化能和逆反应的活化能有什么联系吗没有太大联系,只要知道正反应的活化能减去你反应的活化能等于焓变就行了
反应热,活化能以及焓变之间的关系是什么?1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的.
谁能具体解释一下什么是正反应活化能,什么是逆反应活化能??正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.
一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式:定积分形式:(还有其他形式)k为反应常数可由实验测定反应级数后推导出r为气体常数ea为活化能t为绝对温标下的温度要讨论化学反应与其逆反应的活化能,t相同r也相同而k值可以相同也可以不同对于某些特殊的反应,ea是可以相等的.详见《物理化学》-化学动力学
正逆反应的活化能是否一样?正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上) 例如,若一个反应正向活化能为20,反应△h=-10,则该反应逆向活化能为30 (单位:kj/mol) 注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能(焓变正负号要带上) 例如,若一个反应正向活化能为20,反应△H=-10,则该反应逆向活化能为30 (单位:kj/mol) 注意,应用此方法的前提是该反应是一级反应,即没有过渡态一次成型的反应