酸性电池反应方程式 碱性燃料电池电极反应式

一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应.

将反应:2H2+O2====2H2O 的化学能转换成电能,可以通过燃料电池来实现.1.酸性燃料电池:负极(阳极):2H2===4H+ +4e 正极(阴极):O2 + +4H+ + 4e===2H2O 电池反应: 2H2+O2====2H2O 2.碱性燃料电池:负极(阳极):2H2 +4OH-===4H2O +4e 正极(阴极):O2 + +2H2O+ 4e===4OH- 电池反应: 2H2+O2====2H2O

充电时 正极反应:Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- 负极反应:M + H2O + e- → MH + OH- 总反应:M + Ni(OH)2 → MH + NiOOH 放电时 正极:NiOOH + H2O + e- → Ni(OH)2 + OH- 负极:MH + OH- → M + H2O + e- 总反应:MH + NiOOH → M + Ni(OH)2 以上式中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金.最常用储氢合金为LaNi5.

负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极:2O2+8H++8e-=4H2O书写中要注意酸性条件下只能用H+去平衡两端电荷.

正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-

乙醇燃料电池,KOH作电解质 总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) 乙醇燃料电池,酸作电解质 正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

在酸碱环境下的电池方程,什么OH1、 做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.2、 直写法:根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式.如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中C的化合价可认为为-2价,生成的CO32-中C为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为

总 2H2 + O2 == 2H2O 负极 2H2 -- 4e- == 4H+ 正极 O2 + 4H+ +4e- == 2H2O 求采纳,谢谢.如有疑问可以追问

酸性锌锰干电池 正极是:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 负极是:Zn-2e=Zn2 总的电池反应:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3 酸性锌锰电池是以锌筒作为负极,并经汞齐化处理,使表面性质更为均匀,以减少锌的腐蚀,提高电池的储藏性能,正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物.碱性锌锰电池是以锌为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钠或氢氧化钾为电解质,采取反极式结构制成的电池.

酸性条件:正极:6O2+24e-+24H+=12H2O 负极:C6H12O6-24e- +6H2O =6CO2+24H+ 碱性条件:正极:6O2+24e- +12H2O=24OH- 负极:C6H12O6-24e- +36OH- =6CO3 2-+24H2O