清扬酸性燃料电池反应式 氢氧酸性燃料电池反应式

一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应.

将反应:2H2+O2====2H2O 的化学能转换成电能,可以通过燃料电池来实现.1.酸性燃料电池:负极(阳极):2H2===4H+ +4e 正极(阴极):O2 + +4H+ + 4e===2H2O 电池反应: 2H2+O2====2H2O 2.碱性燃料电池:负极(阳极):2H2 +4OH-===4H2O +4e 正极(阴极):O2 + +2H2O+ 4e===4OH- 电池反应: 2H2+O2====2H2O

通CO的一极为负极,通O2的一极为正极 总反应为:2CO+O2==2CO2 正极反应为:O2+4e-+4H+ ==2H2O 负极反应为:2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+ 其中正极反应是O2在酸性条件下的反应,负极反应是通过总反应减去正极反应得到

酸性:正极 8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O 负极 CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O 碱性:正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-) 负极 CH4+8OH(-)===C02+6H2O+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O 其实这种燃料电池很有规律,先写出总反应式,算出电子转移数n.对于酸性,正极:用n个电子和n/4个O2,加n个氢离子生成水;对于碱性,正极:用n个电子和n/4个O2,加n/2个H2O生成n个氢氧根.负极都是用总反应式减去正极反应式.

甲醇:CH3OH 即 CH4O 酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O 正极:O2 + 4e(-) + 4H(+) → 2H2O 负极:CH4O - 6e(-) + H2O → 6H(+) + CO2 附:碱性条件 总反应式:2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:O2 + 4e(-)+ 2H20 → 4OH(-) 负极:CH4O - 6e(-) + 8OH(-) → CO3(2-) + 6H2O

O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O

乙醇燃料电池,KOH作电解质 总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极:O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) 乙醇燃料电池,酸作电解质 正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+

氢氧燃料电池:1、若电解质溶液呈碱性如KOH溶液,其正极反应(Pt):O2++4e-2H2O=4OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩.

所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应的书写同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池,在书写时应注意以下几点: 1.电池的.

h2so4: 正极:(得电子) 4h++o2+4e-=2h2o 负极(失电子) h2-2e-=2h+ koh、naoh 是同一个电极反应式! 正极:h2o+o2+4e-=4oh- 负极:h2+2oh--2e-=2h2o