高中常见氧化剂还原剂排序 常见的强还原剂
常见的氧化剂 1.高价态的化合物 : KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,2.典型的非金属单质 : Cl2,O2,O33.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物: H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO2.活泼的金属单质: Al.Zn,Fe.3.某些非金属单质 C.H2
还原性:对于金属:K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子:S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性:对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪含高价金属离子的盐,非金属单质大多都是氧化剂 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7- 碱金属,碱土金属,低价态可变价金属离子是还原剂 eg Na Mg Fe2+ 强弱的话根据金属活动性顺序,元素周期律就可得出
高中常见氧化剂还原剂的氧化性还原性排名常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7.
新生求助,高中常见氧化剂氧化性排序S#57348、NH3、甲酸某酯、Na2S2O3、MnO2、H2SO3、HI、NaClO.从下面常见的重要氧化剂,对于同一种元素、HSO3-; 不活泼金属离子; 非金属的阴离子及其化合.
高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些1、常见的氧化剂: (1)活动的非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) (3)元素处于高价时盐:(KClO3、.
常见氧化剂还原剂排序氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
高中化学氧化剂还原剂顺序,,希望有整理的可以帮我一下,谢谢还原性 S 2->SO3 2-> I->Fe 2+>Br 2->Cl- 氧化性 Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4 2->S 希望能够帮助到你^ ^
高中常见的还原剂顺序表额,碘离子,硫离子,亚硫酸根离子,亚铁离子
高中常见氧化剂氧化性大小排行,以及还原剂大小排行,不要只扔化学式.在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂.狭义地说,氧化剂指可以提供氧的物质,还原剂指可以获得氧的物质(初中知识阶段) 氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物.还原剂具有还原性,失去电子化合价升高,发生氧化反应,得到氧化产物.