常见氧化剂还原剂顺序 氧化剂强弱顺序最全
常见的氧化剂 1.高价态的化合物 : KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,2.典型的非金属单质 : Cl2,O2,O33.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物: H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO2.活泼的金属单质: Al.Zn,Fe.3.某些非金属单质 C.H2
氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
常见氧化剂还原剂排序氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
常见氧化还原剂氧化还原性排序常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、.
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪含高价金属离子的盐,非金属单质大多都是氧化剂 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7- 碱金属,碱土金属,低价态可变价金属离子是还原剂 eg Na Mg Fe2+ 强弱的话根据金属活动性顺序,元素周期律就可得出
全部氧化剂的氧化性顺序一、非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S.二、金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.
氧化剂还原剂强弱顺序表,越多越好,要精确的,谢谢对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+ Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 对于氧化剂:F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
常见的氧化剂、还原剂有哪些1.重要的氧化剂 在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类: (1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等. (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等 (3.
常见的氧化剂和还原剂都是哪些常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质. (1)典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致). (2)含有变价元素的.
常见氧化剂排序氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.