为什么稀释浓硫酸，平衡向右移动了。 加水稀释平衡怎么移动
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请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向.加水稀释,平衡向化学计量数增大的方向移动(固体和纯液体的系数不考虑在内)其中弱的电离的正方向就是化学计量数增大的方向.因为弱的电解质越稀电离程度越大.就是这样吧、
越稀释越电离,生成物浓度减小,平衡向右移动
在浓醋酸中+稀醋酸 ,平衡向哪个方向移动?为什么?在浓醋酸中加稀醋酸,对原浓醋酸来说是稀释,电离平衡右移;对于原来的稀醋酸来说是浓度增大,电离平衡左移.
为什么加水稀释了溶液 平衡向右移动,而水解程度减小溶液稀释了,浓度变小,所以就要生成更多的产物啊,所以要右移,
为什么在醋酸溶液中加入浓硫酸后,电离平衡为什么向左移动因为,溶液中的氢离子浓度增大,CH3COOH可逆号=CH3COO-+H+平衡左移
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离虽然平衡朝电离方向移动,但是体积变大更明显.物质的量增加一点点,体积增大很多,浓度反而减小
为什么稀释和浓缩溶液电离平衡总向右移从电离出的离子之间碰撞机会来看:稀释平衡向右移,浓缩平衡向左移
为什么稀释溶液会使化学平衡向化学计量数大的方向移动假设该反应是2A+B→C+D,平衡时的浓度为c1,c2,c3,c4.那么此时的化学平衡常数K=c3c4/(c2·c1^2),当发生稀释时(假设稀释一倍),此时的浓度商Q为 分子上为1/4(c3c4),分母为1/8(c2·c1^2),即Q=2K,按照平衡移动原理,当Q>K时,平衡左移,即向分子数大的方向移动.当Q<K时,平衡右移.(也就可以解释如果产物的分子数比反应物分子数大的时候了.)
加水稀释为什么电离平衡方向还会向正方向移动越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
在酯化反应中为什么浓硫酸吸水促使反应向正方向移动?在水溶液中,水是大大过量的,水的浓度视为不变. 但酯化反应不是在水溶液中进行的. 反应物是乙酸和乙醇,根本没有水.水是反应过程中生成的,含量少,就不能视为浓度不变了.
这篇文章到这里就已经结束了，希望对同学们有所帮助。