强碱和强酸的混合溶液，电离平衡向什么方向移动？ 高中六大强酸四大强碱
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水中加强酸、强碱.水的电离平衡移动方向强酸强碱都是抑制水的电离
1楼的答的差不多 不加强酸水解时就生成了OH- 如果强酸加入的话那么加入的强酸中的H+就会去与OH-中和 那么H+自然移动向OH- 这个想想就好了啊— —、
关于电离平衡移动方向问题电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态. 影响电离平衡的因素:对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的(对于气体而言) 从压强方面看:.
在化学实验时,当Agcl溶解时 向溶液中分别加入Hcl与H2s后,.H++ClO-的平衡向逆反应方向移动,所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐,故答案为:再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠;(3)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过.
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗同离子效应 酸中的氢离子的电离会抑制水中氢离子的电离
电离平衡移动方向的问题(如果讲得好给追加分)电离,就是指物质(分子:如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等)在水中变成离子的一种过程. 平衡这个概念可以这样理解:比如说AgCl溶于水,当AgCl放入纯水中,虽然它难溶,但仍然有一部分溶解了,因此水中就有了Ag离子和Cl离子,并开始增多,当然这两种离子不可能一直增加,事实上,一旦水中有了Ag离子和Cl离子后,二者就可能碰撞(沉淀),又变成AgCl,这两个过程是同时的.开始时,溶解占优.
高二化学,水的电离平衡方向移动判断.这种题目要弄清楚整个过程. 在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡. 即H2O=OH-+H+ 加入盐酸之后盐酸完全电离 即HCl=Cl-+H+ 你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合 即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了水的电离逆向移动吗. 你又讲,水中氢氧根少了,水的电离平衡向右移动,但你没有注意到,由于大量的加入额外的氢离子,即水的电离平衡中生成物大量增加,已经抑制了水的电离,比起那点消耗的氢氧根,氢离子的增加才是.
电离平衡移动方向规则影响电离平衡的因素: 1、内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大,电解质越强,电离程度越大. 2、外因主要是浓度和温度.一般电离是吸热的,所以升温促进电离;稀释促进电离;增大该电离平衡电离出的离子的浓度,抑制电离.
加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH - 的电离方向.放屁,别理楼上.NaCl是中性的,pH=7,绝对是浓度H+=OH-=10-7 准确来说,H2O==H++OH-,要使得H2O电离被促进,则必须要消耗H+或者OH-.使得H2O电离被抑制,必须加入H+或者OH-.所以酸碱都可以抑制电离,而可以水解的离子则促进电离.NaCl是强酸强碱盐,不会水解,更不是酸/碱,所以H2O电离照常.
化学,,电离平衡向消弱这种改变的方向移动.移动的结果不能.这主要是从三种影响化学平衡的因素总结出来的.分别适合分析浓度,分析压强,分析温度的影响,已经影响强弱. 但是不能胡乱套用分析体积分数影响和转化率的影响. 对于 2SO2+O2=可逆=2SO3 反应达到平衡. 若是将SO2的浓度增大两倍,那么平衡向减小SO2的浓度方向移动,即向正反应方向移动. 结果是,新平衡下,SO2的浓度小于原平衡的两倍【减弱了这种改变】,但是SO2的浓度比原平衡大【仅减弱这种改变,但是浓度还是要改变增.
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