电离平衡 高中化学水解平衡知识点

而今咱们对于电离平衡详情曝光实在太真实，咱们都需要分析一下电离平衡，那么语嫣也在网络上收集了一些对于高中化学水解平衡知识点的一些内容来分享给咱们，这难道是真的吗？，咱们一起来简单了解下吧。

水电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况.具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出.

弱电解质 CH3COONa是醋酸钠,是一种盐,它不是弱电解质(绝大多数盐都是强电解质),所以不存在电离平衡 CH3COOH(醋酸,弱酸)存在电离平衡

具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平.

醋酸加水电离向正反应方向移动. HAc为弱电解质,在醋酸溶液中,存在着下面的平衡: CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH) 当向溶.

前者是物理变化 后者是化学变化

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡.此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡. 用简单的语言概括电离平衡的定.

四个字,动等定变.动:动态平衡,即反应仍在进行,物质依然在转化.等:正反应速率等于逆反应速率.定:物质的量浓度是定的,不会变化.变:条件改变时,平衡可能发生变化. 电离实际上可以看做可逆反应,用离子浓度和电离平衡常数可以判断.或者用前面的“等”和“定”也可以判断.

(1)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.理解影响弱电解质电离平衡的因素.理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析. (2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题.

氮族元素 Nitrogen group 氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Uup共计六种,这一族元素在化合物中可以呈现-3,+3,+5等多种化合价,他们的原子最外层都有5个电子.最高正价都是+5价. 氮族元素原子结构特点是:原子的最外电子层上都有5个电子,这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族.它们的最高正价均为+5价,若能形成气态氢化物,则它们均显-3价,气态氢化物化学式可用.

加冰醋酸向冰醋酸电离的方向进行 原因:醋酸浓度变大,温度不变,电离常数不变,可知分母变大,要想保持电离常数不变则必有离子浓度变大 加水向醋酸电离的方向进行 原因:此时的情况与气体体积增大的可逆反应增大容器体积类似,即加水后,向醋酸电离的方向进行,氢离子浓度变小

这篇文章到这里就已经结束了，希望对咱们有所帮助。