强电解质有平衡常数吗 强电解质一定全部电离吗

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有电离平衡常数并不能说明它就不是强电解质了. 另外强电解质并不一定在水溶液中可以完全电离,比如硫酸钡,它在水溶液中根本就是沉淀,其沉淀平衡常数非常之小,但是它在熔融状态下是可以完全电离的,所以也是强电.

完全电离,不存在,但是可能存在二次电离平衡. 如碳酸氢钠,碳酸氢根离子可以存在电离平衡.

A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;. 因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动,所以c(Cu2+)增大,故.

有些较强的酸,其电离常数也可能小于1.中强酸就小于1,PH为2的溶液,氢离子浓度只有)0.01mol/L.

水解常数kh=kw/ka或kh=kw/kb.

答案:K=0.014. 已知:电解质的解离程度可以定量地用解离度来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比.用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数. 在该反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)中,设容器体积为1L,原有HI1mol,则达到平衡的过程中,有0.21mol的HI参与应,生成氢气0.105mol,生成气态碘0.105mol. 又已知:2HI(g)=H2(g)+I2(g) 可得:起始----1-----0----0 --------转化--0.21-----0.105----0.105 --------平衡--0..

Ksp沉淀平衡常数 (solution product) Ksp简称溶度积 难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡. 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 计算,对于物质 AnBm(s)=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn.

首先回答你第二个问题,电离平衡常数只适用于弱电解质,你说的氢氧化镁基本不溶于水,溶解的那一部分也完全电离,属于强电解质,电离平衡常数不再适用…第一个问题,我明白你的意思,分子式里,一个镁对应两个氢氧根,溶解后,这个两倍的关系已经体现在了浓度c中,所以不用再平方或者加系数.完毕~

通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质.如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢?现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念. 1.碳酸钙难溶于水,碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度很小,水溶液也几乎不导电,但因为溶于.

高中阶段认为强电解质100%电离(难溶物溶解的部分也是完全电离,但是不导电),弱电解质的电离程度差别很大,要看电离平衡常数,但是第一步电离远大于第二步

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