hg2十的电极电势 氧化还原与电极电势的关系

-0.059ph

1.根据E值,判断标准状况下氧化还原反应进行的方向.通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是正向反应.2.根据电池电动势E值,判断氧化还原反应进行方向.任何一个氧化还原反应,原则上都可以设计成原电池.利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向.由氧化还原反应组成的原电池,在标准状态下,如果电池的标准电动势>0, 则电池反应能自发进行;如果电池的标准电动势0的条件.

标准电极电势请直接查表,标准电极电势是通过实验测定的.知道标准电极电势后通过能斯特方程再进行浓度影响分析.

标准电极电势Cu2+/Cu 0.337vZn2+/zn -0.7628v

你右边的H指什么 我只知道H+/H2的电极电势为0 至于为什么是0,额,做这个实验的科学家把这个当做标准电极电势,赋予数值0 其它的电极电势都是以这个作为参照来给定数值的

1 在酸性溶液中 (298K) 电对 方程式 Eq/V Li(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401 Cs(I)-(0) . P(0)-(-III) P(white)+3H++3e-=PH3(g) -0.063 Hg(I)-(0) Hg2I2+2e-=2Hg+2I- -0.0405 Fe(.

因为过量的碘可以与汞离子形成络合物,而不是沉淀.

氢的标准电极电势为0 E=E0+0.0592lg[H+]=0+0.0592*(-10)=-0.592v

Sn2+ + 2e-=Sn 标准电极电势是-0.1375v 如果不是标准态,常温可用能斯特方程式来计算 E(Sn2+/Sn)=E0(Sn2+/Sn)+0.0591v /2 *lg([Sn2+]/C0) 标准浓度C0=1mol/kg =约=1mol/L

电极反应:碱性:o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- , 酸性:o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o e(o2 /oh-) = eθ(o2 /oh-) + 0.059 / 4 * lg [ p(o2)/pθ * c(h+)^4 / 1 ] = …… br2 + 2e- = 2br- e(br2 /br-) = eθ(br2 /br-) + 0.059 / 2 * lg [ 1 / c(br-)^2 ] = …… 如果e(o2 /oh-) > e(br2 /br-),能氧化