标准氢电极中ph等于多少 ph等于10氢电极的电极电势

-0.059ph

18g/(18g/mol) =1mol 所以水分子的数目就是阿伏加德罗常数个,即NA个.对应氧原子也是NA个,氢原子则为2NA个.

要配置 PH=-log[H+]=14 的溶液,氢离子浓度[H+]=10^(-14)25℃时,水的溶度积常数[H+][OH-]=10^(-14),那么[OH-]=10^0=1mol/L也就是配置1mol/L的NaOH溶液,M[NaOH]=40g/mol如果配置1L溶液,需要称取40g固体NaOH,溶解后,定容至1L

由于单个电极的电势无法确定,故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零,任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势,这样就得到了“氢标”的电极势.标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1,氢气的压强为0.1兆帕(约1大气压)的状态(标准状态时温度为298.15K).氢标电极的温度系数也因此为零.实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极,如甘汞电极、氯化银电极等.它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池,通过精确测量用外推去求得的.

pH值是表示溶液中氢离子活度的负对数值,表示为:pH=-lgaH+ aH+=10^(-pH) 单位是mol/L 第一个0.001096 第二个 0.000891 第三个0.0007585 第四个 0.000436

在酸性溶液中 氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总. ph是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准..

展开全部2.87 Ka(HAc)=1.8*10^-5,c=0.1mol/L [H+]=(Ka*c)^0.5=1.3*10^-3mol/L pH=2.87

常温下:ph=-lgc(h+) ph=-lg[10的-14次方/c(oh-)]

30%双氧水的氧化还原电位是2.80V. 氧化还原电位oxidation-reductionpotential,. 将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位.氧化还原电位值Eh是由.

pH = - ㏒[H+] 即 pH 值等于 H+ 离子浓度求以 10 为底的对数 的 负值.比如说,[H+] = 10^(-3) mol/L,则:pH = - ㏒[10^(-3)] = - (-3) = 3