草酸亚铁的制备思考题 三草酸合铁酸钾思考题
1,是利用FeC2O4.2H2O晶体颗粒长大便于过滤,2,过氧化氢被还原的产物是水;即使过量了,在加热中它也能被分解为水和氧气,对反应体系来说,不会引入任何杂质离子.而一般的氧化剂,如KMnO4、K2Cr2O7,在反应后要生成Mn2+、Cr3+,还要进行与Fe3+离子的分离,可能会影响产品的纯度.3,煮沸除去过量的H2O2,,4,单盐中应该有Fe3+离子与C2O42-离子.其中Fe3+离子可使KSCN溶液呈血红色,C2O42-离子遇CaCl2溶液会有白色沉淀生成.而[Fe(C2O4)3]3+离子的K稳很大.在其溶液中Fe3+离子与C2O42-离子的浓度极低,是配合物不会有上述两个反应发生的.
由草酸与硫酸亚铁反应而得.先将草酸和硫酸亚铁晶体分别溶解于水.然后将草酸溶液加入硫酸亚铁溶液中,煮沸数分钟,生成浅黄色的草酸亚铁沉淀.抽滤,将上层清液分出,使用丙酮洗涤2~3次,晾干即可.
三草酸合铁酸钾的合成实验习题求解反应具有一定的可逆性,故反应不能完全进行.并且三草酸合铁酸钾不稳定还会水解.这也是后两个的重要原因
草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解.用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制.(1)通过分析题中所给的物质可知,硫酸亚铁草酸铵和水反应生成草酸亚铁晶体和硫酸铵,化学方程式为:FeSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+(NH4)2SO4;(2)设.
三草酸合铁酸钾的合成实验习题求解防止水解.最后应该是加热浓缩结晶的过程,酸性太强估计会有浓硫酸氧化草酸跟
实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚.硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁并得到硫酸铵,反应的化学方程式为:FeSO4+(NH4)2C2O4═FeC2O4↓+(NH4)2SO4. 故答案为:FeSO4+(NH4)2C2O4═FeC2O4↓+(NH4)2SO4.
某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了下列实验.已.(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体.
草酸亚铁晶体(FeC 2 O 4 ﹒2H 2 O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热.(1)未进行尾气处理 (2)乙 (3)干燥气体 黑色固体变成红色 (4)将装置中的空气. 解:m(Fe)= 3.60g* = 1.12g m(O)= 1.60g-1.12g=0.48g 试题分析:(1)草酸亚铁.
草酸亚铁的制备过程中,为什么要加热至沸腾并搅拌?因为常温下的水一般都溶有一定量的氧气,把水加热煮沸并搅拌,目的就是去除水中氧气,防上亚铁离子被氧化.
高锰酸钾滴定草酸亚铁的计算题本实验的原理是:第一步中既氧化亚铁又氧化草酸根离子,氧化产物分别为铁离子,二氧化碳.第二步先用锌还原铁离子为亚铁,再用高锰酸钾氧化亚铁离子. 此外答案如果是正确的话,我觉得题目除了点问题,题目中说:滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL,应该改为消耗高锰酸钾的体积为V1,这样子就可以得出所给的答案了,求亚铁:6.2*0.02*5*10^-3=0.0006200 草酸:((18.9-6.2)*10^-3*0.02*5)/2=0.0006350mol ,FeC2O4的质量分数用亚铁离子的摩尔求