杂环π电子数怎么判断 环上π电子数怎么看

每根π键包含两个π共轭电子,这个没问题吧,杂原子的共轭电子,要看他提供了几个电子参与共轭.如呋喃中的氧用一对电子参与共轭,环上的共轭电子就是4+2=6,噻吩和吡咯也是一样

右边的氧带一个正电荷,说明少了一个电子,周围应该是7个电子.连了三个键,用去6个电子,所以还剩一个电子参与共轭.正常的两个单键的氧为Sp3杂化,为四面体结构,两个孤对电子各占一个轨道.带一个正电荷的为SP2杂化,三个键在同一平面上,剩下的单电子轨道垂直于这个平面,这与双键的有点类似了吧?所以可以共轭.正电荷与π电子计算的时候无关,也不会抵消,要关注的是共轭的电子.就是要找有没有共平面的结构,电子数满足不满足4n+2规则.不要被正负电荷迷惑.

1931年,休克尔(e. huckel)用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级,从而提出了一个判断芳香性体系的规则,称为休克尔规则. 休克尔提出,单环多烯烃要有.

首先看环结构中每一个原子的杂化形式,找到其的p轨道,具体的说就是与环垂直的那个p轨道,确定一下每个原子的这个p轨道中有几个电子,0,1还是2,然后把所有环上原子的这个p轨道中的电子数加起来就可以了.不管是碳原子还是杂原子,不管是分子还是离子这个都适用,除非某些反应过程中的中间体.

芳环上的原子,在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论),有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子.比如γ-吡喃酮,它的γ碳原子参与羰基,但是由于共振式很稳定,实际上羰基的一对电子全在氧原子那边,对吡喃环没有贡献;

我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?

一般而言,如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成.如果是三键,则由一个σ键.

A选项兀电子数为4,不符合4n+2规则,所以无芳香性,其他都符合规则

可以根据杂原子的电子数以及杂化的形式判断 如呋喃,O为sp2杂化,两个电子与C形成σ键,两个电子为孤对电子,未杂化的p轨道的2个电子和环上C形成大π键(5中心6电子),注意环上芳香性 吡啶,N为sp2杂化,两个电子与C形成σ键,两个电子为孤对电子,未杂化的p轨道的1个电子和环上C形成大π键(6中心6电子)

首先一个双键两个pi电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个pi电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个pi电子.如古你用总电子减的话,会得到有8个电子的结论.