相同的电对(如Ag /Ag)具体什么条件才能组成原电池?

相同的电对如银离子/银能否组成原电池? 若能组成应如何设计原电池 -.

一个原电池要能发生反应,正负两级要有能自发进行的反应,很明显,银不能置换铜,左边没反应,原电池也就无法构成. 再或者说,右边反应产生的电势要能大于左边的消耗,反应才能继续.如果要反应的话,右边反应产生的电势和左边消耗的相同

cu和Ag能组成那些原电池

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,确实符合原电池的基本要求:不同的电极;电解质溶液;有导线连接成闭合回路.所以有外界其它物质参与了,就是氧气,所以是一个吸氧腐蚀,相对较活泼的Cu被腐蚀了,失去电子.电极反应:负极:Cu-2e-=Cu2+ 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 希望对你能有所帮助.

在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++.

析出银的质量为3.24g,则银的物质的量为3.24/108=0.03mol由反应:Ag+ +e-→Ag 可以得到转移了0.03mol电子因此反应:Cu2+ +2e→Cu 也转移了0.03mol电子所以该反应生成了0.015molCu,即0.015*64=0.96gCu因此结果是析出铜的质量为0.96g

关于原电池 Cu-Ag和Ag(NO)3(aq)组成原电池当两级质量相差28g时转.

条件要加上:用质量相等的Cu片和Ag片作电极(1)转移电子为0.2mol(2)铜电极减少6.4g(3)Ag极增重21.6g解析:负极反应式为:Cu -2e- == Cu2+(每1molCu反应转移2mol电子)正极反应式为:2Ag+ + 2e- == 2Ag总反应式为:Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag负极每消耗1mol铜,同时正极就生成2mol银,设负极参加反应的铜为xmol,则正极析出2xmol银,则有64x + 108*2x =28g x=0.1mol(1)转移的电子为0.2mol(2)铜电极减少的质量=64*0.1=6.4g(3)Ag极增加的质量=108*0.2=21.6g希望能帮到你

Cu、Ag和CuSO4能不能够组成原电池?

因为不能组成能自行发生的氧化还原反应,把银换成活动性比铜强的金属或是把cuso4换成agno3倒是可以组成原电池

电对相同的两个半电池不能组成原电池吗?

(1)电对相同的两个半电池不能组成原电池!(2)原电池---氧化还原反应!

Ag|Ag离子(0.01mol/ll||Ag离子(0.1mol/ll|Ag 组成的原电池的电池反应

浓差电池,实际就是高浓度向低浓度的扩散,a2>a1

Al Fe Cu Ag 和稀硫酸能组成几种原电池?请列出来

1.Fe 和Cu 电解质-稀硫酸能组成一种原电池2.Fe 和Ag 电解质-稀硫酸能组成一种原电池3.Fe 和Al 电解质-稀硫酸能组成一种原电池4.Cu 和Ag 电解质-稀硫酸能组成一种.

如果有Ag,Fe,AgNO3溶液这些组成原电池,谁是正极,负极

正极Ag, 负极Fe

5℃条件下,在含有电对Ag+/Ag的体系中,电极反应为:Ag++eAg,φθ(.

Ag+ + e = Ag, φθ(Ag+/Ag) = 0.7991V由能斯特方程: φ (Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg c(Ag+) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg KθSP(AgCl)/ c(Cl-) = 0.7991 + 0.0592 lg 1.77*10-10/ 1.0 = 0.2218 (V)