请问A溶解在B液，A初始浓度100%，要求0.1%A浓度，现有B液五百毫升，需要加多少克A？
- 现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③盐酸、④氨水、⑤氢氧化钠、⑥氢氧化钡，请回答下
- 公务员试题:溶液浓度问题
- 分析化学 ？？？试题
- 题文 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③盐酸、④氨水、⑤氢氧化钠、⑥氢氧化钡，请回答下
（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，水解程度越大，水电离程度越大，硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸、NaOH是一元强碱、Ba（OH）2是二元强碱，所以酸中c（H+）大小顺序是①＞③＞②，碱中c（OH-）大小顺序是⑥＞⑤，且H2SO4中c（H+）等于Ba（OH）2中c（OH-）浓度、HCl中c（H+）等于NaOH中c（OH-），所以这几种溶液中水电离出c（H+）大小顺序是②＞③=⑤＞①=⑥，
故答案为：②＞③=⑤＞①=⑥；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时，KW=1×10-13＞1×10-14，所以t℃＞25℃，
t℃时pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液的pH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol/L=
c(H+)．bL?c(OH?)．aL
(a+b)L =
0.1b?0.01a
a+b mol/L，a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．
公务员试题:溶液浓度问题
设有溶质60克
那原来溶液为600克
12%时有溶液500克，减了100克
再减100克溶剂，浓度为60/400=15%
公务员题可以用这种代特殊值法 就不那么抽象了
分析化学 ？？？试题
一、 填空题，共20分，每空1分。
1．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
2．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
3. 指出下列物质的共轭酸碱对：
(C2H5)2NH------(C2H5)2NH2+ ,Na3PO4----Na2HPO4
NH4+------NH3
4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。
5乙二胺四乙酸，简称EDTA，它在水溶液中有七种型体存在，在pH<1强酸溶液中，EDTA主要以(H6Y2+)型体存在；在pH=2.75—6.24溶液中，EDTA主要以(H2Y2-)型体存在；在pH＞10.34溶液中，EDTA主要以(Y4-)型体存在。
6．容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
7用强碱滴定弱酸时，判断弱酸在水溶液中准确滴定的可行性标准为：滴定终点误差不大于0.2%，则要求CaKa≥(10-8).
8.氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。
9沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。
10高效液相色谱仪主要由高压输液系统（贮液器、脱气器、高压泵）
三、选择题，共20分，每题2分。
1.已知某溶液pH值为0.070,其氢离浓度的正确值为(A)
A 0.85 mol/L; B 0.851mol/L; C 0.8 mol/L; D 0.8511 mol/L;
2. 已知EФI2/I-=0.54V; EФCl2/Cl-=1.36V; EФBr2/Br-=1.09V;若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中,所发生的反应是(A)
A. 首先析出I2;B,放出氯气,C,不发生反应;DBr2单质析出.
3. 气相色谱中当进样为液体时，不常用的溶剂是 ( A )
A 水 B 氯仿 C 正己烷 D 乙醚
4.下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C )
A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高
5. 同一分析人员在同样条件下测定结果的精密度称重复性，不同实验室的测定结果的精密度成为 ( D )
A 标准偏差 B 灵敏度 C 准确度 D 再现性
6.下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C )
A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高
7 . 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于 ( B )
A 配合物的浓度 B 配合物的性质 C 比色皿的厚度 D 入射光强度
8. 指出下列哪种是紫外-可见分光光度计常用的光源？ ( D )
A 硅碳棒 B 激光器 C 空心阴极灯 D 卤钨灯
9. 指出下列哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏差？ ( D )
A 溶质的离解作用 B 杂散光进入检测器 C 溶液的折射指数增加
D 改变吸收光程长度
10. 某化合物在max=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数max=87 L/(mol.cm), 如果用1cm收池, 该化合物在已烷中浓度为1.0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为 ( D )
A 87% B 2% C 49% D 98%
四、计算题，共40分，每题10分。
1 无色物质 A 和 B 反应时生成有色配合物 AB，其450= 100L/(moL?cm)。该配合物的解离常数为 0.0006。今将浓度均为 0.0200 mol/L 的 A、B 溶液等体积混匀，得到溶液C，将 C 注入1.0cm 比色皿，在 450nm 处测量吸光度。问读数为多少？若将此溶液 C稀释一倍并改用2.0cm 比色皿测量吸光度，问读数是多少？
答案
前一种情况下： (0.01 - [AB] )2 K = [AB] 0.012 - 0.02[AB] + [AB]2 = 6×10-4[AB] [AB]2 - 0.0206 [AB] + 0.012 = 0 解得 [AB]1 = 0.0128 mol/L [AB]2 = 0.00785 mol/L 所以溶液的吸光度为 0.785 后一种情况下： [AB]2 - 0.01[AB] + (5×10-3)2 = 6×10-4[AB] [AB]2- 0.0106[AB] + (5×10-3)>2 = 0 解得 [AB]1 = 7.05×10-3) mol/L [AB]2 = 3.55×10 -3)mol/L 所以溶液的吸光度为 2×0.355 = 0.710
2．钢铁中的钛和钒可以与 H2 O2 形成配合物。有一含钛和钒的钢样，准确称取1.000g 后用酸溶解并稀释到 50.00mL，用 2cm 吸收池在 400nm 处测得吸光度为0.366，在 460nm 处测得吸光度为 0.430，在同样条件下测得含 Ti 1mg/g 的标准钢样(无钒) ：A400 = 0.369； A460 = 0.134；含 V 1mg/g 的标准钢样(无钛)：A400 = 0.057, A460 = 0.091,试计算钢样中钛和钒的含量(以质量分数表示)。
答案
对 Ti A400 = K1c, K1= 0.369 A460 = K2ω, K2= 0.134 对 V A400 = K3ω, K3 = 0.057 A460 = K4ω, K4 = 0.091
解联立方程 A400 = 0.366 = 0.369ωTi + 0.057ωV A460 = 0.430 = 0.134ωTi + 0.091ωV ωTi = ( 0.366-0.057ωV )/0.369 则 0.366 - 0.057ωV 0.430 = 0.134 + 0.091ωV 0.369 ωV = 4.24 mg/g = 0.424% ωTi= 0.337 mg/g = 0.0337%
3.某含磷样品1.000g,经溶解处理后将其中磷沉淀为磷钼酸铵,再用0.1000mol/L NaOH标准溶液20.00mL溶解沉淀,过量的NaOH用0.2000mol/L HNO3 7.50mL滴定至酚酞褪色,计算试样中P2O5的含量?
答案:和磷反应的NaOH的量为：0.1*20-7.5*0.2=0.0005mmol
磷的质量为0.0005*32=0.016g，百分比为1.6%
题文 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺
由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为A