1. 首页 > 其他

图中e点时,为什么FeCl₂和Mg刚好完全反应? 镁和氯化亚铁反应现象

图中e点时,为什么FeCl₂和Mg刚好完全反应?镁和氯化亚铁反应现象

镁和稀盐酸反应的现象

金属镁在空气中存放一定的时间后,会在表面形成一层氧化镁的薄膜,在镁与稀盐酸开始反应时,首先会先与表面的氧化镁反应,氧化镁溶解之后稀盐酸才能和镁开始反应。

氧化镁溶解的过程中,裸露在酸中的金属镁的表面积随氧化镁的表面积减小而增大,故生成氢气的速率增大;随着反映不断进行,镁不断减少,稀盐酸浓度也降低,所以氢气生成的速率减小。

反应方程式:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

扩展资料:

化学性质

具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。

镁由于能和N₂和O₂反应,所以镁在空气中燃烧时,剧烈燃烧发出耀眼白光,放热,生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡,浮在醋液面上,逐渐消失。

一些烟花和照明弹里都含有镁粉,就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

参考资料来源:百度百科-镁

这个化学反应方程式是不是有问题

实际生成的是络合物没错,离子反应也没错,这些都不要求高中掌握,所以你不知道没关系。

从你的化学方程式来看,产生的物质和反应物也都没错,但是你的配平稍微有一点儿没想到。

通过氧化还原得失电子确实可以得到反应物的物质的量的比,但是,这个比,请注意,只是表示参与氧化还原的反应物的物质的量的比,在这个硝酸的例子中,有一部分硝酸是不参加氧化还原反应,而是作为酸性环境,提供硝酸根离子的,这种事情在硝酸的反应中非常常见,请一定要注意。

还有一点,Fe从正二价变成正三价,是失去1 mol e-,而不是你所分析的2 mol,尽管产物盐有两种,但是Fe3+只有一种!所以,N从+5变到+2得到(此处是得到,不是失去)3mol e-之后,不应该在HNO3之前写1,而是应该在NO前写1!并在FeCl2前写3。

然后,通过氯离子守恒,知道FeCl3前面是2,这个肯定没错,然后根据Fe原子守恒, Fe(NO3)3前面是1,然后在此时,才写HNO3前面的数,N原子守恒,HNO3前面应该是4,最后写水。所以方程式为:

3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO(气体) + 2H2O

希望能帮到你

三道化学选择题一定要说原因以详细过程

解:

(楼主是把题目打错了点吗?第1题的CD是氯化镁还是氧化镁?我按氯化镁做题了,MgO不可能有的)

1.

B

【分析】

因为加HCl后没有气泡产生,说明没有Fe,Mg(这两种物质都能与HCl放出H2),那么Mg肯定与CuCl2反应了的,所以一定有Cu存在,这里有两种情况。

①CuCl2过量,那么溶液中就有CuCl2,FeCl2,MgCl2。

②CuCl2恰好与Mg完全反应,那么溶液中就有FeCl2,MgCl2。

可以得出结论:一定含有Cu,一定没有Mg,Fe,可能含有CuCl2,一定含有MgCl2,FeCl2

把结论带入ABCD可以知道只有B正确,因此答案选择B

2.

A

【分析】

设 用R表示金属,它的化合价为+2价,相对原子质量为M,因此有:

R∽H2↑

M...2

30...1

∴M=60

也就是说金属离子是+2价的,它的平均相对原子质量要为60才能满足条件

因为选项中有+3价的Al3+,因此要特别分析+3价的这个,如果是+3价的,把它换成+2时的平均相对原子质量则:3/27=2/M1(分子的化合价,分母是相对原子质量).......=>M1=18

A中Al是18,Fe是56,都小于60,不可能

B中Fe是56,Au不反应,因此混合后可以等于60

C中Cu不反应,Al是18小于60,混合后也可能等于60

D中Fe是56,Ag不反应,因此也可以

答案选择A

3.

C

【分析】

Fe与Al2(SO4)3不反应,因此质量不增加,错

B中

Fe + Cu2+ ==Fe2+ + Cu;质量减少

56...............................64.......64-56=8

C中加入24g的Fe只放出2g的H2,因此溶液质量还是增加的,正确

D中

Fe + 2Ag+ ==2Ag + Fe2+质量也是减少的

答案选择C

铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气的化学方程式

铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气的化学方程式:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,这是氧化还原反应也是置换反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据元素性质分类

按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C

3.非金属单质置换金属单质

C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl

O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O

Br₂+2HI = 2HBr+I₂

氢是过渡元素它前面的可以置换出氢(注意有例外,见最后注解),它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气.

(1)金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气

1、锌和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

2、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

6、镁和稀硫酸反应:Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

(1~6的现象:有气泡产生。)

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

8、铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

7~8铁参加的置换反应显+2价,7~8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

注意:浓盐酸在加热时也能与铜(不太活泼的金属)反应,这是因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl4],使Cu=Cu + e的平衡向右移动。